Разница между фосфором и фосфатом

Что такое фосфор?

Фосфор (P) является многовалентным неметаллическим химическим элементом группы VA, № 15 Периодической системы. Его молярная масса составляет 30,97. Известно двадцать три изотопа фосфора, но только один из них стабилен.

Фосфор является очень реактивным элементом. Реагирует с кислородом, галогенами, серой и многими металлами. Из-за его высокой реакционной способности фосфор не может быть найден как свободный элемент на Земле.

Атом фосфора содержит пять валентных электронов на своем внешнем слое. В соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления -3, а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, фтор и т. Д., Степень окисления составляет +3 или +5..

Фосфор характеризуется аллотропией. Он образует несколько простых веществ, которые отличаются по структуре и свойствам. Наиболее распространенными являются белый и красный фосфор.

Белый фосфор состоит из P₄ молекулы. Это белое воскоподобное вещество с желтым оттенком, которое светится в темноте. Белый фосфор не растворим в воде, но растворим в сероуглероде. Это ядовито. Это очень реактивный и может спонтанно воспламениться.

Красный фосфор имеет кристаллическую атомную решетку. Не растворяется в воде и сероуглероде. Он не ядовит и обладает меньшей активностью по сравнению с белым фосфором.

Аллотропные модификации фосфора взаимозаменяемы.

Что такое фосфат?

Фосфат представляет собой химическое производное фосфорной кислоты, содержащее фосфат-ион (PO³^-₄). Фосфат-ион может образовывать различные соли. Формально любая соль оксокислоты фосфора является фосфатом.

Фосфат-ион представляет собой многоатомный ион с тетраэдрическим расположением атомов. Он состоит из одного атома фосфора, расположенного в центре и окруженного четырьмя атомами кислорода. Молярная масса фосфат-иона составляет 94,97 г / моль.

В зависимости от количества атомов фосфора фосфаты можно разделить на четыре основные группы: ортофосфаты, пирофосфаты, триполифосфаты и полифосфаты. Каждая из этих групп имеет свои специфические функциональные свойства.

Разница между фосфором и фосфатом

Определение

Фосфор: Фосфор является многовалентным неметаллическим химическим элементом группы VA.

Фосфат: Фосфат представляет собой химическое производное фосфорной кислоты, содержащее фосфат-ион (PO³^-₄). Формально любая соль оксокислоты фосфора является фосфатом.

Молярная масса

Фосфор: Молярная масса фосфора составляет 30,97 г / моль.

Фосфат: Молярная масса фосфат-иона составляет 94,97 г / моль.

Химическая формула

Фосфор: Символом фосфора является P.

Фосфат: Химическая формула фосфат-иона является ПО_4.

Структура

Фосфор: Фосфор образует несколько простых веществ, наиболее распространенным из которых является белый фосфор, состоящий из Р₄ молекулы и красный фосфор, который имеет кристаллическую атомную решетку.

Фосфат: Фосфат-ион представляет собой многоатомный ион с тетраэдрическим расположением атомов. Он состоит из одного атома фосфора, расположенного в центре и окруженного четырьмя атомами кислорода.

Степень окисления

Фосфор: В соединениях с металлами и водородом фосфор имеет степень окисления -3, а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, фтор и т. Д., Степень окисления составляет +3 или +5..

Фосфат: Фосфат проявляет степень окисления -3.

Формы / Виды

Фосфор: Фосфор характеризуется аллотропией и образует несколько простых веществ, которые отличаются по структуре и свойствам. Наиболее распространенными являются белый и красный фосфор.

Фосфат: В зависимости от количества атомов фосфора фосфатами являются ортофосфаты, пирофосфаты, триполифосфаты и полифосфаты..

Фосфор против Фосфат: сравнительная таблица

Резюме Фосфор Vs. Фосфат:

Фосфор является многовалентным неметаллическим химическим элементом группы VA.
Фосфат представляет собой химическое производное фосфорной кислоты, содержащее фосфат-ион (PO³^-₄). Формально любая соль оксокислоты фосфора является фосфатом.
Молярная масса фосфора составляет 30,97 г / моль. Молярная масса фосфат-иона составляет 94,97 г / моль.
Символ фосфора - P. Химическая формула фосфат-иона - PO._4.
Белый фосфор состоит из P₄ молекулы красного фосфора имеет кристаллическую атомную решетку. Фосфат-ион представляет собой многоатомный ион с тетраэдрическим расположением атомов, состоящий из одного атома фосфора, расположенный в центре и окруженный четырьмя атомами кислорода..
Фосфор имеет степень окисления -3, +3 или +5. Фосфат проявляет степень окисления -3.
Фосфор образует несколько простых веществ, которые отличаются по структуре и свойствам, наиболее распространенными являются белый и красный фосфор. В зависимости от количества атомов фосфора фосфатами являются ортофосфаты, пирофосфаты, триполифосфаты и полифосфаты..

Биология