Разница между бромом и хлором

В группу VIIА Периодической системы входят элементы фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Все эти элементы известны под общим названием «галогенные элементы» и имеют неметаллические химические свойства..

Что такое бром?

• Бром (Br) является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, которая в нормальных условиях представляет собой красновато-коричневую жидкость с сильным раздражающим запахом.
• Бром номер 35 в периодической таблице и имеет атомную массу 79,904.
• Он менее реактивен, чем хлор. Однако в нормальных условиях бром участвует во множестве химических взаимодействий..
• Водный раствор молекулярного брома (2,8%) называется бромной водой и используется во многих органических реакциях. Как правило, бром очень хорошо растворим в органических растворителях. Часто в соединениях он проявляет степень окисления -1, но также может находиться в любой нечетной положительной степени окисления (+1, +3, +5, +7).
• В природе бром встречается в виде смеси двух стабильных изотопов. Содержится в виде примеси в хлоре, минералах - галите (NaCl - соль), сильвите (KCl), карналлите (гексагидрат калия-магния) и др. Его содержание в морской воде составляет примерно 1: 660 атомов хлора..
• Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены и т. Д. В прошлом бромид калия использовался в качестве седативного и противосудорожного средства..

Что такое хлор?

• Хлор (Cl) является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, который в нормальных условиях находится в форме зеленовато-желтого газа с сильным раздражающим запахом..
• Хлор номер 17 в периодической таблице и имеет атомную массу 35,453.
• Хлор является чрезвычайно активным химическим элементом. В химических взаимодействиях он обычно оказывается сильным окислителем, а в его химических соединениях чаще всего имеет степень окисления -1. Когда в молекуле присутствует более сильный окислитель, атомы хлора имеют положительное состояние окисления. Например, в хлорной кислоте степень окисления атомов хлора достигает +7. Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2. 
• В природе источники хлора как простого вещества пока не известны, и он встречается только в форме химических соединений или диссоциирует в форме ионов. Минералы, которые являются источником хлора: галит (NaCl - соль), сильвит (KCl), карналлит (гексагидрат калия и магния) и т. Д. В морях и океанах содержатся анионы хлора из-за растворенных солей. Поскольку жизнь на Земле происходит из одних и тех же соленых вод, внутренняя жидкость наших организмов также содержит множество ионов хлора..
• Хлор является важным сырьем для производства соляной кислоты. Его использование в домашних хозяйствах является весьма значительным, поскольку он является наиболее распространенным ингредиентом бактерицидных чистящих средств. Хлорсодержащие препараты уничтожают все известные бактерии. В форме радикалов атомы хлора чрезвычайно реактивны, что делает их сильными канцерогенами.

Разница между бромом и хлором

Определение

Бром: Бром является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, которая в нормальных условиях представляет собой красновато-коричневую жидкость с сильным раздражающим запахом.

Хлор: Хлор является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, который в нормальных условиях имеет вид зеленовато-желтого газа с сильным раздражающим запахом..

Периодический номер

Бром: Бром номер 35 в периодической таблице.

Хлор: Хлор № 17 в периодической таблице.

Атомная масса

Бром: Атомная масса брома составляет 79,904.

Хлор: Атомная масса хлора составляет 35,453.

Реактивность

Бром: Бром менее реактивен, чем хлор. Однако в нормальных условиях бром участвует во множестве химических взаимодействий..

Хлор: Хлор является чрезвычайно активным химическим элементом.

Состояние окисления

Бром: Часто в химических соединениях бром проявляет степень окисления -1, но также может находиться в любой нечетной положительной степени окисления (+1, +3, +5, +7).

Хлор: Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2. Это сильный окислитель и по своим химическим соединениям чаще всего имеет степень окисления -1.

Появление в природе

Бром: В природе бром встречается в виде смеси двух стабильных изотопов. Содержится в виде примеси в хлоре, минералах - галите (NaCl - соль), сильвите (KCl), карналлите (гексагидрат калия-магния) и др. Его содержание в морской воде составляет примерно 1: 660 атомов хлора..

Хлор: В природе хлор встречается только в форме химических соединений или диссоциирует в форме ионов. Минералы, являющиеся источником хлора, включают галит (NaCl - соль), сильвит (KCl), карналлит (гексагидрат калия и магния) и др. Морская вода содержит анионы хлора из-за растворенных солей..

использование

Бром: Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены, дезинфекцию бассейнов и т. Д. В прошлом бромид калия использовался в качестве седативного и противосудорожного средства..

Хлор: Хлор используется в качестве сырья при производстве соляной кислоты, в домашних хозяйствах как наиболее распространенный ингредиент бактерицидных моющих средств, для дезинфекции бассейнов и т. Д..

Бром против Хлор: сравнительная таблица

Резюме Бром против. хлор

• Бром является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, которая в нормальных условиях представляет собой красновато-коричневую жидкость с сильным раздражающим запахом.
• Хлор является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, который в нормальных условиях имеет вид зеленовато-желтого газа с сильным раздражающим запахом..
• Бром номер 35 в периодической таблице и хлора номер 17.
• Атомная масса брома - 79,904, атомная масса хлора - 35,453..
• Бром менее реактивен, чем хлор. Однако в нормальных условиях бром участвует во множестве химических взаимодействий..
• Часто в химических соединениях бром проявляет степень окисления -1, но он также может находиться в любой нечетной положительной степени окисления (+1, +3, +5, +7). Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2.
• В природе бром встречается в виде смеси двух стабильных изотопов. Хлор встречается только в форме химических соединений или диссоциирует в форме ионов..
• Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены, дезинфекцию бассейнов и т. Д. В прошлом бромид калия использовался в качестве седативного и противосудорожного средства. Хлор используется в качестве сырья при производстве соляной кислоты, в домашних хозяйствах как наиболее распространенный ингредиент бактерицидных моющих средств, для дезинфекции бассейнов и т. Д..