Разница между кислотой Льюиса и основанием

Кислота Льюиса против базы

Кислоты и основания сильно отличаются друг от друга. Существуют разные определения кислот и оснований, но кислота Льюиса относится конкретно к определению кислоты, которое было опубликовано в 1923 году Гилбертом Н. Льюисом. В общих чертах, кислота Льюиса считается акцептором электронных пар, тогда как основание Льюиса считается донором электронных пар.

Кислота Льюиса

Кислота Льюиса представляет собой кислотное вещество, которое принимает одиночную или одиночную пару электронов от какой-либо другой молекулы, чтобы завершить свой собственный стабильный атом группы. Например, H + может принять электронную пару для завершения своей стабильной группы, поэтому это кислота Льюиса, потому что H + требует 2 электрона.

Другой способ определения кислоты Льюиса, который был одобрен IUPAC, заключается в признании того, что кислота Льюиса является молекулярным объектом, который принимает электронную пару и, таким образом, реагирует с основанием Льюиса с образованием аддукта Льюиса. Реакция, которая имеет место между кислотой Льюиса и основанием Льюиса, состоит в том, что кислоты принимают электронную пару, тогда как основание Льюиса их жертвует. Основным критерием реакции является производство «аддукта», а не реакция вытеснения..

Кислота Льюиса классически ограничена видами, которые имеют пустой орбиталь и называются тригональными плоскими видами, например BR3. Здесь R может быть либо галогенидом, либо органическим заместителем.

База Льюиса

Основание Льюиса может быть определено как вид или как основное вещество, которое жертвует неподеленную пару электронов кислотам Льюиса, чтобы сформировать аддукт Льюиса. Давайте посмотрим на пример NH3 и OH-. Они оба являются основаниями Льюиса, потому что они могут пожертвовать пару электронов кислотам Льюиса.

NH3 дает неполную электронную пару Me3B в химической реакции и образует Me3BNH3, который является аддуктом Льюиса. Me3B - кислота Льюиса, которая принимает пару электронов от NH3.

Есть некоторые соединения, которые действуют как кислоты Льюиса и основания Льюиса. Эти виды обладают способностью либо принимать электронную пару, либо жертвовать электронную пару. Когда они принимают пару электронов или одинокую пару электронов, они действуют как кислота Льюиса. Когда они жертвуют одну пару электронов, они действуют как база Льюиса; например, вода и H2O. Эти соединения действуют как кислота Льюиса или как основание Льюиса, в зависимости от протекающей химической реакции..

Резюме

1. Кислота Льюиса представляет собой кислотное вещество, которое принимает одиночную или одиночную пару электронов от какой-либо другой молекулы, чтобы завершить свою собственную стабильную группу атомов (например, H +). Кислота Льюиса классически ограничена любыми видами, которые имеют пустой орбиталь и называются тригональными плоскими видами. Основание Льюиса можно определить как вид или основное вещество, которое отдает неподеленную пару электронов кислотам Льюиса для образования аддукта Льюиса..