Разница между орбиталями и подуровнями

Подуровень
Подуровень - это разделение основных энергетических уровней. Говоря теоретически, существует бесконечное количество подуровней, но определены только четыре из них: «s, p, d и f», где «s» означает «острый», «p» - «принцип», «d». для «рассеянный» и «f» для «штраф». Они имеют характерные формы и используются для предсказания и объяснения химических связей, которые могут образовывать атомы. Подуровни «p, d и f» имеют очень сложные формы, в то время как подуровень «s» несколько проще, поскольку имеет сферическую форму. Подуровень, занимаемый любым электроном, оценивается по квантовому числу углового момента электрона путем решения уравнения Шредингера, которое позволяет найти распределения для электрона в атоме.

Принцип уровня подуровня

1 уровень 1с
Уровень 2 2с, 2р
Уровень 3 3s, 3p, 3d
Уровень 4 4s, 4p, 4d, 4f

В атоме электроны, после поглощения энергии, возбуждаются и прыгают на более высокий подуровень. Энергия атома не излучает спектры излучения при поглощении энергии. Спектры излучения испускаются только тогда, когда возбужденные электроны вокруг атома выделяют энергию и, таким образом, падают на свой первоначальный подуровень.

орбитальный
Подуровень далее делится на орбитали. В атоме область пространства, которая имеет наибольшую вероятность появления электрона, называется орбитальной. В случае атома водорода, 99 процентов времени электрон находится вокруг ядра где-то в сферической области. Можно думать об орбите как о пространстве, где обитают электроны. Орбиталь может содержать максимум два электрона. Таким образом, подуровень «s», который имеет только одну орбиту, может иметь только два электрона. Аналогичные схемы следуют и на других подуровнях.

Подуровни Количество орбиталей Максимальное количество электронов
1 1 (1с) 2
2 4 (2с, 2р) 8
3 9 (3с, 3р, 3d) 18
4 16 (4с, 4р, 4д, 4ф) 32

В случае водорода орбиталь, которая называется «1с», является той, которая занята электроном водорода. Здесь «1» представляет орбиталь первого уровня по уровню энергии, ближайшую к ядру, а «s» представляет форму орбитали. Вокруг ядра «s» орбиталь расположена сферически симметрично.

Орбиталь «2 с» такая же, как орбита «1 с», за исключением того, что область, где существует наибольшая вероятность обнаружения электрона, находится дальше от ядра и находится на орбите второго уровня энергии. Чем меньше расстояние между электроном и ядром, тем меньше энергия электрона. Орбитали 3s, 4s и 5s постепенно удаляются от ядра.

Резюме:
Подуровень делится на орбитали.
Орбитали не имеют определенных границ, но являются областями вокруг ядра, где электрон имеет большие возможности быть найденным.