Разница между периодами и группами

Периоды и группы являются двумя важными классификациями, которые древние химики использовали для организации иконической периодической таблицы в столбцы и строки. Периоды - это горизонтальные строки, а группы, также называемые семействами, - это вертикальные столбцы. Элементы были сгруппированы в группы и периоды на основе определенных характеристик, таких как химические / физические свойства для групп и конфигурации электронов для периодов. В статье раскрываются дальнейшие различия между периодами и группами.

Какие периоды?

Считая слева направо в периодической таблице, это период. Обычно в периодической таблице 7 периодов, и каждый период обозначает новую энергетическую оболочку. От водорода до франции в период 7, элементы увеличиваются на атомных орбиталях. Это означает, что электроны элемента будут представлены на определенном количестве уровней энергии в соответствии с периодической меткой. 

Литий (Li), например, имеет две энергетические оболочки, потому что он находится в периоде 2, в то время как калий (K) имеет четыре энергетических оболочки, поскольку он находится в периоде 4. Эта тенденция сохраняется для всех других элементов. В течение периода элементы разделяют внешнюю оболочку (валентность) электронов. Например, водород и гелий находятся в одной группе и имеют один электрон во внешней оболочке. Обратите внимание, что первый период имеет только два элемента. Второй и третий периоды имеют 8 элементов каждый.  

Периоды 4 и 5 имеют по 18 элементов. Периодическая таблица имеет в общей сложности 18 групп в соответствии с системой именования IUPAC. Периоды 6 и 7 являются исключениями, поскольку они содержат всего 32 элемента. Это объясняет, почему периодическая таблица сокращается путем удаления части периода 6 и 7 и отображения прямо под периодической таблицей. Периодический период будет большим, если актиноиды и лантаноиды не будут удалены. Эти отдельные элементы являются внутренними переходными металлами, и они заполняют f-блок на атомных орбиталях. Лантаниды включают элементы с 58 по 71, в то время как актиниды включают элементы с 89 по 103.

Другой характеристикой, которую разделяют элементы в пределах периода, является увеличение энергии ионизации. Атомы в течение периода увеличиваются в атомных числах по мере увеличения количества протонов. Это увеличивает притяжение в ядре, и удалить электрон будет довольно сложно. Заряд ядра увеличивается по периодической таблице. Кроме того, электроотрицательность увеличивается при перемещении слева направо в течение периода. Сродство к электрону также увеличивается при добавлении большего количества электронов, что увеличивает силу притяжения с ядром.

Какие группы?

При обратном отсчете по столбцам сверху вниз вы будете считать группы. Европейский стиль именования ꟷ, теперь принятый как стиль именования IUPAC, используется для именования групп от 1 до 18. В американском стиле используются As и B. 

Каждая из 18 групп носит имя. Например, первая группа известна как семейство лития (щелочные металлы), группа 2 - семейство бериллия (щелочноземельные металлы, группа 3 - семейство скандия, группа 4 - семейство титана, группа 5 - семейство ванадия, группа 6 - семейство хрома. , группа 7 - семейство марганца, группа 8 - семейство железа, группа 9 - семейство кобальта, группа 10 - семейство никеля, группа 11 - семейство меди (чеканки металлов), группа 12 - семейство цинка (летучие металлы), группа 13 - семейство бора. (icoasagens), группа 14, семейство углерода (crystallogens, tetrels), группа 15, семейство азота (pentels), группа 16, семейство кислорода (chalcogens), группа 17, семейство фтора (галогены), и группа 18, семейство гелия или неона ( благородные газы).  

Элементы в группе имеют общие химические или физические свойства. Группа 18, например, называется благородными газами. Они не реагируют с любыми другими элементами. Правило октета о 8 электронах во внешней оболочке в полной мере относится к благородным газам. Все остальные элементы стремятся к достижению правила октетов. Водород не следует правилу октета и гелию, хотя он стабилен и входит в состав благородных газов. 

Таблица периодов содержит смесь металлов, неметаллов и металлоидов (полуметаллов). Существует определенная группировка элементов по сходным свойствам, и к ним относятся щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы (лантаноиды, редкоземельные металлы и актиниды), неметаллы, металлоиды, благородные газы, галогены и основные металлы.. 

Существует также тенденция увеличения свойств по мере того, как вы снижаете или повышаете группу. По мере того, как вы повышаетесь, свойство сродства к электрону увеличивается. Когда вы уходите из группы, энергетические оболочки увеличиваются, и, следовательно, притяжение в ядре уменьшается, а сродство к электрону уменьшается по мере того, как вы понижаетесь. Электроотрицательный также уменьшается по мере того, как вы уходите из группы из-за увеличения уровня энергии в группе. Электроны во внешней оболочке, как правило, находятся далеко от ядра, поэтому пул уменьшается.

Ключевые различия между периодами и группами

Расположение в периодической таблице

Периоды - это горизонтальные строки, а группы - вертикальные столбцы в периодической таблице. Есть 7 периодов и 18 групп. Период 6 и 7 имеют 32 элемента из-за добавления актинидов и лантаноидов.

Определение характеристик

Элементы в группе имеют сходные химические или физические свойства. У них одинаковое количество валентных электронов. С другой стороны, элементы в тот же период имеют одинаковую электронную конфигурацию. 

Электроотрицательность

Электроотрицательный уменьшается по мере того, как вы идете вниз по группе, и увеличивается по мере того, как вы идете вверх из-за увеличения тяги в ядре в результате меньшего количества уровней энергии. Электроотрицательность увеличивается при переходе слева направо через период с добавлением большего количества протонов по мере увеличения атомных чисел. 

Периоды против Группы: Табличная форма

Сводка периодов против группы

• Периодическая таблица разбита на периоды и группы
• Группы - это вертикальные столбцы, а точки - это горизонтальные строки.
• Элементы в группе имеют общие химические или физические свойства, тогда как элементы в периоде имеют одинаковые электронные конфигурации
• В периодической таблице 7 периодов и 18 групп
• Электроотрицательность увеличивается слева направо в течение периода и снизу вверх в группе