Разница между слабой базой и сильной базой

Несколько определений основы используются в современной химии:

• Основание аррениуса - вещество, повышающее концентрацию гидроксид-анионов при растворении в воде;
• Основание Бренстеда-Лоури - вещество, которое поглощает протон при реакции с кислотой;
• Основание Льюиса - вещество, которое при взаимодействии с кислотой образует электронную пару другого вещества.

Наиболее широко используется определение Брендстеда-Лоури.

Основы в широком смысле включают три группы веществ:

• Водорастворимые гидроксиды металлов: NaOH, Ca (OH)₂, и т.д.;
• Нерастворимые в воде оксиды или гидроксиды, которые могут реагировать с кислотой: FeO, Al (OH)₃, и т.д.;
• Другие соединения, которые при растворении в воде взаимодействуют с ней и выделяют гидроксид-ионы: NH₃, СН₃Нью-Гемпшир₂, и т.д.

Некоторые из общих свойств оснований:

• Мыльное или слизистое прикосновение;
• Горький вкус;
• Электропроводность;
• Бурная реакция с восстанавливаемыми или кислыми веществами; едкий на органическое вещество;
• Преврати красную лакмусовую бумагу в синий.

Что такое слабая база?

Слабые основания только частично диссоциируют, чтобы дать ионы в растворе.

Когда основание ионизируется, оно оставляет ОН^- иона позади, забирая водородный ион из воды. Решения слабых оснований имеют более высокий H⁺ концентрация, чем у сильных оснований.

Основность водного раствора определяется pH.

pH = -log₁₀ [ЧАС⁺]

РН оснований выше 7,3. Слабыми условно считаются основания с рН ниже 10.

Поскольку основания являются акцепторами протонов, база получает ОН^- ион из воды. Слабые основания менее протонированы, чем более сильные основания и, следовательно, имеют более высокий H⁺ концентрация в растворе. Выше H⁺ концентрация приводит к снижению рН.

В водном растворе основания существуют в химическом равновесии. Положение равновесия меняется в зависимости от прочности основания. Чем слабее основание, тем дальше влево смещается равновесие.

Положение равновесия измеряется константой равновесия (Кб). Чем больше равновесие лежит влево, тем ниже значение для константы. Таким образом, более слабые основания имеют более низкие константы равновесия.

Слабые основания слабые электролиты.

Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Раствор слабого основания содержит меньше ионов, чем раствор сильного, и поэтому имеет более низкую электропроводность..

Примеры слабых оснований:

• Аланин (С₃ЧАС₅О₂Нью-Гемпшир₂);
• Этиламин (С₂ЧАС₅Нью-Гемпшир₂);
• Диметиламин ((СН₃)₂NH);
• Метиламин (СН₃Нью-Гемпшир₂);
• Глицин (C₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂);
• Триметиламин ((СН₃)₃Н);
• Гидразин (N₂ЧАС₄).

Что такое сильная база?

Сильные основания полностью диссоциируют с образованием ионов в растворе. Они имеют рН от 10 до 14.

Сильные основания являются едкими для живых тканей и могут оказать серьезное воздействие. Распространенными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов..

Очень сильные основания могут депротонировать слабые кислотные группы С-Н даже в отсутствие воды.

Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению с более слабыми.

Сильные основания очень реактивны. Они хорошие электролиты.

Способность раствора проводить электричество зависит от концентрации ионов. Сильное основание содержит больше ионов в растворе, чем слабое, поэтому оно имеет более высокую электропроводность.

Примеры сильных оснований:

• Гидроксид стронция (Sr (OH)₂);
• Гидроксид бария (Ba (OH)₂);
• Гидроксид кальция (Ca (OH)₂);
• Гидроксид натрия (NaOH);
• Гидроксид цезия (CsOH);
• Гидроксид калия (КОН).

Разница между слабой базой и сильной базой

1. Определение

Слабая база: Слабое основание является тем, которое только частично диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.

Сильная Основа: Сильное основание - это основание, которое полностью диссоциирует, давая ионы в растворе.

2. диссоциация

Слабая база: Слабые основания лишь частично диссоциируют в растворе.

Сильная Основа: Сильные основания полностью диссоциируют в растворе.

3. значение рН

Слабая база: Слабые основания имеют рН 7,3 - 10.

Сильная Основа: Сильные основания имеют рН 10 - 14.

4. Кб стоимость

Слабая база: Слабые основания имеют более низкие константы равновесия по сравнению с сильными.

Сильная Основа: Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению со слабыми.

5. Реактивность

Слабая база: Слабые базы менее реактивны, чем сильные.

Сильная Основа: Сильные основания очень реактивны.

6. Электрическая проводимость

Слабая база: Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.

Сильная Основа: Раствор сильного основания имеет более высокую электропроводность, чем слабое основание..

7. Примеры

Слабая база: Примерами слабых оснований являются метиламин (СН₃Нью-Гемпшир₂), глицин (С₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂), триметиламин ((СН₃)₃N), гидразин (N₂ЧАС₄), и т.д.

Сильная Основа: Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид бария (Ba (OH))₂), и т.д.

Слабые против Сильная база: Сравнительная таблица

Резюме Слабые Vs. Сильная Основа

• Согласно определению Бренстеда-Лоури, основание - это вещество, которое поглощает протон при реакции с кислотой..
• Основы имеют мыльный или слизистый налет и горький вкус. Они бурно реагируют с восстанавливаемыми или кислотными веществами и являются едкими для органических веществ..
• Слабое основание является тем, которое только частично диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.
• Сильное основание - это основание, которое полностью диссоциирует, давая ионы в растворе.
• Слабые основания лишь частично диссоциируют в растворе, в то время как сильные основания полностью диссоциируют в растворе.
• Слабые основания имеют рН 7,3-10, сильные имеют рН 10-14.
• Слабые основания имеют более низкую константу равновесия, в то время как сильные основания имеют более высокую константу равновесия.
• Сильные основания очень реактивны, в то время как слабые основания менее реактивны.
• Раствор слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем раствор сильного основания.
• Примерами слабых оснований являются метиламин (СН₃Нью-Гемпшир₂), глицин (С₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂), триметиламин ((СН₃)₃N), гидразин (N₂ЧАС₄) и т. д. Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид бария (Ba (OH)₂), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH) и т. д..