Различия между изотоническим раствором и равновесием

И изотоническое, и равновесное имеют одно и то же определение; оба они несут значение «баланс» или «равенство», но в конечном итоге они все еще имеют различия. Изотонический раствор - это смесь двух или более веществ; вещества, которые несут ту же концентрацию соли, что и те, которые окружают клетки крови - тогда как равновесие - это состояние раствора как таковое.

В химии изотонический раствор существует, когда одинаковая концентрация растворенного вещества присутствует внутри и снаружи клетки. По сравнению с окружающими вещами в изотоническом растворе содержится равное количество растворенного растворенного вещества, что в простых терминах означает, что это раствор с равным натяжением. С другой стороны, равновесие в химии относится к состоянию, в котором раствор называется насыщенным. Такой процесс насыщения происходит только тогда, когда скорости растворения и осаждения равны друг другу - равновесие в основном достигает состояния равной концентрации.

Изотоническое Решение

В изотоническом растворе молекулы текут внутрь и наружу с одинаковой скоростью с помощью осмоса, что приводит к тому, что размер клеток остается неизменным - они не теряют и не получают никаких растворенных веществ. Пример изотонического раствора - когда вы смешиваете хлорид натрия (соль) и дистиллированную воду - это приведет к так называемому «солевому» раствору. Обычно доступно несколько концентраций, и оно обычно используется в медицинских целях и встречается при внутривенном или внутривенном введении, каплях, растворах для контактных линз и назальных ирригационных спреях. Часто это используется для химических экспериментов, потому что они разработаны, чтобы соответствовать составу внутриклеточной жидкости человека в том, что они равны в осмотическом давлении внутри и снаружи клеток человека. Это предотвращает любое смещение жидкости, что очень полезно в медицинских целях.

равновесный

Когда наступает равновесие, химическая реакция и ее обратная реакция происходят с равными скоростями - это когда все действующие воздействия отменяются другими, что приводит к стабильной, сбалансированной и неизменной системе. Скорости внутренней и внешней реакции, как правило, не равны нулю, а равны. По сути, в равновесии ничего не меняется и ничего не движется. Такое состояние называется динамическим равновесием. Примером динамического равновесия является случай, когда человек сжигает бумагу (целлюлозу). Реакция продолжается до тех пор, пока один из реагентов не будет израсходован; только тогда это остановится. Обратимые реакции - это простые одностадийные реакции в обоих направлениях..

Единственное различие между изотоническим раствором и равновесием состоит в том, что изотоническое решение означает, что все содержимое в растворе сбалансировано в равной степени, но существуют движения, в то время как в равновесии все содержимое в растворе также сбалансировано в равной степени, но никаких движений не производится. главным образом потому, что все действующие влияния отменяются другими - именно поэтому в равновесии существует стабильность.

Резюме:

Изотонический раствор - это смесь двух или более веществ; вещества, которые несут ту же концентрацию соли, что и те, которые окружают клетки крови - тогда как равновесие - это состояние раствора как таковое.
В изотоническом растворе молекулы текут внутрь и наружу с одинаковой скоростью с помощью осмоса, что приводит к тому, что размер клеток остается неизменным - они не теряют и не получают никаких растворенных веществ..
Когда наступает равновесие, химическая реакция и ее обратная реакция происходят с равными скоростями - это когда все действующие воздействия отменяются другими, что приводит к стабильной, сбалансированной и неизменной системе.
Единственное различие между изотоническим раствором и равновесием состоит в том, что изотоническое решение означает, что все содержимое в растворе сбалансировано в равной степени, но существуют движения, в то время как в равновесии все содержимое в растворе также сбалансировано в равной степени, но никаких движений не производится..

Химия