Различия между массовым числом и атомной массой

Атомы - это то, из чего состоит каждая живая вещь. Согласно науке, атом - самое маленькое вещество, которое существует в этом мире. Один миллиметр включает в себя 7 миллионов атомов; таким образом, их размер составляет несколько десятых нанометра. Атомы - это вещество материи, то, что мы можем конкретно хранить и есть, и каждый атом окружен облаком электронов..

Атомы имеют одинаковое количество электронов и протонов. Это частицы, которые имеют отрицательный заряд (электроны) и положительный заряд (протоны) на них. Нейтроны - это нейтрально заряженные частицы, которые не имеют чрезмерного количества заряда..

Относительно того, что обычно содержат атомы и как это называется, всегда была некоторая путаница. Термины атомная масса и массовое число часто взаимозаменяемы или воспринимаются как синонимы. Однако эти термины на самом деле варьируются в зависимости от того, из чего состоят атомы..

Атомная масса - это масса всей частицы. Это среднее значение всех изотопов в атоме. Он основан на изотопе определенного атома. Следовательно, это общий вес протонов и нейтронов в атоме.

Массовое число, с другой стороны, является числом протонов в ядре этого определенного атома или элемента. Это конкретное и конкретное число, например 2 или 3, в то время как единицы атомной массы обычно не являются целыми числами.

Чтобы объяснить далее, вот пример. Вы были выбраны в качестве кандидата, чтобы представлять всех женщин во всем мире. Вы представляете в среднем 300 женщин, то есть ваше массовое число, только по отношению ко всем женщинам во всем мире примерно на 0,15%. Это потому, что, насколько это очевидно, во всем мире более 300 женщин. Следовательно, атомный номер представляет только целое число и конкретное число протонов и нейтронов в определенном элементе, в то время как массовое число представляет собой целые изотопы или содержание элемента..

Вы должны понимать, что изотопы имеют варианты в разных элементах. Каждый изотоп в каждом химическом элементе имеет различное количество протонов и нейтронов. Следовательно, эти изотопы имеют одинаковую структуру, которую мы изучаем на наших уроках химии, но различаются, когда нужно остановиться. «Шаблон» изотопов останавливается на основе массового числа. Скажем, например, что углерод имеет массовое число 12, 13 и 14. Атомное число углерода предполагает, что в нем 6 протонов в целом. Следовательно, нейтронные числа этих изотопов можно узнать, вычтя массовое число из числа протонов, что приводит к 6,7 и 8 нейтронам на каждый изотоп..

Наука действительно сложная вещь для изучения. Тем не менее, с правильным учителем и настойчивостью в знаниях, вы понимаете, что это тоже весело и увлекательно.

Атомы и в основном все, что упоминается в этой статье, - это лишь некоторые из многих живых существ, которые делают нас людьми. Разве не удивительно, как мы созданы, чтобы функционировать от головы до ног? Когда вы подготовите свое снаряжение, в науке будет больше, чем вы можете себе представить.!

Резюме:

1. Атомная масса - это масса всей частицы. Это среднее значение всех изотопов в атоме. Он основан на изотопе определенного атома. Следовательно, это похоже на совокупный вес как протонов, так и нейтронов в атоме..

1. В то время как массовое число, с другой стороны, является числом протонов в ядре этого определенного атома. Скажем, например, количество протонов в определенном элементе. Конкретное и конкретное число, такое как 2 или 3 или что-то еще, в то время как единицы атомной массы обычно не являются целыми числами.