Разница между 1-ой и 2-ой орбитальной

Ключевая разница - 1s против 2s Orbital
 

Атом - это самая маленькая единица материи. Другими словами, вся материя состоит из атомов. Атом состоит из субатомных частиц, в основном, протонов, электронов и нейтронов. Протоны и электроны составляют ядро, которое находится в центре атома. Но электроны расположены на орбиталях (или энергетических уровнях), которые находятся вне ядра атома. Также важно отметить, что орбитали являются гипотетическими понятиями, которые используются для объяснения наиболее вероятного местоположения атома. Вокруг ядра находятся различные орбитали. Существуют также суборбитали, такие как s, p, d, f и т. Д. Суборбиталь s имеет сферическую форму, если рассматривать ее как трехмерную структуру. Орбиталь имеет наибольшую вероятность нахождения электрона вокруг ядра. Суборбиталь снова нумеруется как 1 с, 2 с, 3 с и т. Д. В соответствии с уровнями энергии. Ключевое различие между орбиталью 1 с и 2 с - энергия каждой орбитали. Орбиталь 1с имеет более низкую энергию, чем орбита 2с.

СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое 1s Orbital
3. Что такое 2s Orbital
4. Сравнение бок о бок - 1с против 2с орбитальный
5. Резюме

Что такое 1s Orbital?

1s орбита - это орбита, которая находится ближе всего к ядру. У него самая низкая энергия среди других орбиталей. Это также самая маленькая сферическая форма. Поэтому радиус s-орбитали мал. На орбитали может быть только 2 электрона. Электронная конфигурация может быть записана как 1 с¹, если на орбитали есть только один электрон. Но если есть пара электронов, это можно записать как 1 с². Затем два электрона на орбитали движутся в противоположных направлениях из-за отталкивания, возникающего из-за одинаковых электрических зарядов двух электронов. Когда есть неспаренный электрон, он называется парамагнитным. Это потому, что он может быть притянут магнитом. Но если орбита заполнена и присутствует пара электронов, электроны не могут быть притянуты магнитом; это известно как диамагнитный.

Что такое 2s Orbital?

Орбита 2 с больше орбиты 1 с. Следовательно, его радиус больше, чем у 1-й орбитали. Это следующий закрытый орбиталь ядра после 1с орбиты. Его энергия выше 1 с орбитали, но ниже, чем у других орбиталей в атоме. Орбиталь 2s также может быть заполнена только одним или двумя электронами. Но орбита 2s заполнена электронами только после завершения орбиты 1s. Это называется принципом Ауфбау, который указывает порядок заполнения электронов в суборбитали.

Рисунок 01: 1-я и 2-я орбитальные

В чем разница между 1с и 2с орбитали?

1с против 2с орбитальный
Орбиталь 1с - ближайшая орбиталь к ядру.	Орбиталь 2s - вторая ближайшая орбиталь к ядру.
Уровень энергии
Энергия орбиты 1 с ниже энергии орбиты 2 с.	2s имеет сравнительно более высокую энергию.
Радиус Орбитального
Радиус 1с орбитали меньше.	Радиус 2с орбитали сравнительно большой.
Размер орбитали
1с орбиталь имеет самую маленькую сферическую форму.	Орбиталь 2с больше орбиты 1с.
Электронное Наполнение
Сначала электроны заполняются на орбите 1 с.	Орбиталь 2с заполняется только после пополнения электронов на орбите 1с.

Резюме - 1с против 2с Орбиталь

Атом - это трехмерная структура, содержащая ядро ​​в центре, окруженное орбитали различной формы с различными уровнями энергии. Эти орбитали снова делятся на суборбитали в соответствии с небольшими различиями энергии. Электроны, которые являются основной субатомной частицей атома, находятся на этих энергетических уровнях. 1-й и 2-й суборбитали находятся ближе всего к ядру. Основное различие между орбиталами 1s и 2s - это разность их энергетического уровня, то есть орбита 2s является более высоким уровнем энергии, чем орбита 1s.

Ссылка:
1. Libretexts. «Атомные орбитали». Химия LibreTexts. Libretexts, 03 ноября 2015 года. Веб. 26 мая 2017. .
2. Атомы, электроны и орбитали. Н.п., н.д. Web. 26 мая 2017. .

Изображение предоставлено:
1. «S-орбитали» (обрезано) Фондом CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, стр. 265 (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia