Разница между кислотой и основанием
Share
Основное различие между кислотой и основанием состоит в том, что кислоты имеют значения рН от 1 до 7, тогда как основания имеют значения рН от 7 до 14.
Значение рН - это минус логарифм Н+ концентрация ионов. pH 7 считается нейтральным pH. Значения рН выше 7 указывают на наличие основания, а значения ниже 7 указывают на присутствие кислот. Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислоты могут выделять Н+ ионы, тогда как основания могут принимать H+ ионы.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое кислота
3. Что такое база
4. Сравнение бок о бок - кислота в сравнении с основанием в табличной форме
5. Резюме
Что такое кислота?
Кислоты - это вещества, имеющие рН менее 7 в своем водном растворе. Наличие кислой среды можно определить с помощью лакмусовой бумаги. Кислоты могут становиться синим лакмусово-красным. Однако при использовании красного лакмуса цвет не меняется. Соединения, имеющие легко ионизируемые атомы водорода, часто являются кислотами.
Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота - это вещество, которое может выделять протоны (H+ ионы) в среду, когда она находится в водной среде. Когда Н+ ионы высвобождаются, эти ионы не могут существовать одни в водной среде. Поэтому эти ионы соединяются с молекулами воды, образуя Н3О+ ионы (ионы гидрония). Присутствие ионов гидрония, таким образом, указывает на присутствие кислоты.
Согласно теории Аррениуса, кислота - это вещество, которое может увеличить количество ионов гидрония в водной среде. Это происходит из-за увеличения H+ ионов. Другими словами, кислоты выделяют Н+ ионы, которые могут взаимодействовать с молекулами воды с образованием ионов гидрония.
Рассматривая теорию Льюиса, кислота представляет собой соединение, которое способно принимать пару электронов из ковалентной химической связи. На основании этого определения вещества, которые не имеют атомов водорода, также классифицируются как кислоты из-за их способности принимать электронные пары.
Свойства кислоты
Кислота обычно имеет кислый вкус. PH кислоты всегда меньше 7. Почти все кислоты имеют жгучий запах. Текстура кислоты скорее липкая, чем скользкая. Кроме того, кислоты могут реагировать с металлами (даже очень нереакционноспособными металлами) с образованием гидрида металла и газообразного водорода.
Что такое база?
Основание представляет собой вещество, которое показывает значение рН выше 7, когда оно находится в водном растворе. Основность решения заставляет цвет красного лакмуса превращаться в синий цвет. Поэтому наличие основания можно определить с помощью красного лакмуса. Однако при использовании синего лакмуса цвет не меняется с основой. Соединения, имеющие легко ионизируемые гидроксильные группы, часто являются основаниями.
Согласно теории Бренстеда-Лоури основание является акцептором протонов; другими словами, основание может принимать протоны из водной среды. Однако теория Аррениуса также дает аналогичное определение: основание - это вещество, которое уменьшает количество ионов гидрония, присутствующих в среде. Концентрация ионов гидроксония уменьшается, поскольку основание получает Н+ ионы или протоны из водной среды. Эти ионы необходимы для образования ионов гидрония.
Рисунок 1: Сравнение кислот и оснований
При рассмотрении теории Льюиса основание - это вещество, способное отдавать электронные пары. Эти вещества жертвуют электронные пары и образуют координатные ковалентные связи. Согласно этой теории, большинство соединений, которые не имеют ОН-групп, становятся основаниями.
Свойства базы
Основы имеют горький вкус. Эти вещества всегда показывают значения pH выше 7. Почти все основания не имеют запаха, кроме аммиака. Аммиак имеет резкий запах. В отличие от кислот, основания чувствуют себя скользкими. Основы нейтрализуются при реакции с кислотами.
В чем разница между кислотой и основанием?
Кислота против базы | |
| Кислота - это вещество, которое показывает значение pH ниже 7, когда оно находится в водном растворе | Основание представляет собой вещество, которое показывает значение рН выше 7, когда оно находится в водном растворе |
| Определение, основанное на теории Бренстеда-Лоури | |
| Кислота - это вещество, которое может выделять протоны (ионы H +) в среду, когда она находится в водной среде.. | База является акцептором протонов; другими словами, основание может принимать протоны из водной среды. |
| Определение, основанное на теории Аррениуса | |
| Кислота - это вещество, которое может увеличить количество ионов гидрония в водной среде.. | Основание - это вещество, которое может уменьшить количество ионов гидрония в водной среде.. |
| Определение, основанное на теории Льюиса | |
| Кислота - это соединение, способное принимать пару электронов из ковалентной химической связи.. | Основание - это вещество, которое может пожертвовать электронные пары. |
| Изменение цвета лакмуса | |
| Кислоты могут становиться синим лакмусом красного цвета, но при этом красный лакмус не меняется. | Основы могут становиться красным лакмусовым синим, но нет никакого изменения цвета в синем лакмусе. |
| Вкус | |
| СПИД имеет кислый вкус. | Основы имеют горький вкус. |
| запах | |
| Кислоты имеют жгучий запах. | Основы без запаха, кроме аммиака. |
| Ионизация | |
| Кислоты могут образовывать ионы гидрония при ионизации. | Основания могут образовывать гидроксильные ионы при ионизации. |
| Сопряженные химические виды | |
| Вид сопряженной кислоты является ее сопряженным основанием. | Вид конъюгата основания - его сопряженная кислота. |
| нейтрализация | |
| Кислота может быть нейтрализована с использованием основания. | Основание можно нейтрализовать с помощью кислоты. |
| титрование | |
| Кислоты титруют основаниями для нейтрализации. | Основания реагируют с кислотами для нейтрализации. |
Резюме - кислота против базы
Все соединения можно разделить на кислоты, основания и нейтральные соединения. Основное различие между кислотой и основанием состоит в том, что кислоты имеют значения рН в диапазоне от 1 до 7, тогда как основания имеют значения рН в диапазоне от 7 до 14..
Ссылка:
1. Хельменстин, Энн Мари. «Вот что такое кислота в химии». ThoughtCo, доступно здесь.
2. Хельменстин, Энн Мари. «Основные определения кислот и оснований». ThoughtCo, доступно здесь.
3. Libretexts. «Обзор кислот и оснований». Химия LibreTexts, Libretexts, 13 февраля 2017, доступно здесь.
Изображение предоставлено:
1. «215 кислот и оснований-01» от OpenStax College - анатомия и физиология, веб-сайт Connexions, 19 июня 2013 г. (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia
