Разница между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием

Ключевая разница - кислотно-основное титрование и окислительно-восстановительное титрование
 

Как правило, титрования используются для определения концентрации неизвестного раствора (аналита). Наиболее часто используемыми двумя титриметрическими методами являются кислотно-щелочное титрование и окислительно-восстановительное титрование. ключевое отличие между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием это характер реакции, которая происходит между титрантом и аналитом в титрации. При кислотно-основном титровании имеет место реакция нейтрализации, а при окислительно-восстановительном титровании имеет место окислительно-восстановительная реакция (реакция окисления и реакция восстановления). Использование показателей является наиболее часто используемым методом определения конечной точки реакции.

Что такое кислотно-основное титрование?

При кислотно-основном титровании в качестве титранта используется кислота (кислотное титрование) или основание (щелочное титрование). Примерами кислот, используемых при кислотном титровании, являются Н₂ТАК₄, HCl или HNO_3. Чаще всего используются основные титранты NaOH, K₂Колорадо₃ или на₂Колорадо_3. Кислотно-основное титрование может быть классифицировано следующим образом в зависимости от силы кислоты и основания.

1. Сильная кислота - сильное основание титрования
2. Сильное кислотно-слабое основание титрования
3. Слабая кислота - сильное базовое титрование
4. Слабая кислота - слабое базовое титрование

В большинстве кислотно-основных титрований индикаторы используются для определения конечной точки реакции. Различные показатели используются в зависимости от типа титрования, как указано выше.

Что такое окислительно-восстановительное титрование?

Окислительно-восстановительное титрование включает окислительно-восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительная реакция имеет две реакции; реакция окисления и реакция восстановления. И процессы окисления, и восстановления происходят одновременно, что позволяет нам определить завершение реакции. Это также известно как конечная точка титрования. Это можно определить несколькими способами; с использованием индикаторных электродов, окислительно-восстановительных индикаторов (индикатор дает другой цвет в окислительно-восстановительном состоянии) и не окислительно-восстановительных индикаторов (индикатор дает цвет при добавлении избыточного количества титранта).

В чем разница между кислотно-основным титрованием и окислительно-восстановительным титрованием?

Характер реакции:

Кислотно-основное титрование: Кислотно-щелочное титрование включает реакцию нейтрализации между аналитом (раствор с неизвестной концентрацией) и кислотным или основным титрантом..

Окислительно-восстановительное титрование: Окислительно-восстановительная реакция включает реакцию окисления и восстановления между аналитом и титрантом. Нет такого правила, что компонент окисляется, а какой - уменьшается. Либо аналит, либо титрант окисляется, а оставшийся компонент соответственно уменьшается.

Определение конечной точки:

Кислотно-основное титрование: Обычно для определения конечной точки кислотно-основного титрования используют индикатор pH, pH-метр или кондуктометр..

Окислительно-восстановительное титрование: Наиболее часто используемые методы определения конечной точки окислительно-восстановительной реакции используют потенциометр или окислительно-восстановительный индикатор. Но чаще всего аналит или титрант дают цвет в конечной точке. Таким образом, дополнительные показатели не требуются в этих случаях.

Примеры:

Кислотно-основное титрование:

Тип	Реакция (индикатор)
Сильная кислота - сильное базовое титрование	HCl + NaOHaNaCl + H2O (фенолфталеин / метиловый оранжевый)
Сильная кислота - слабое базовое титрование	HCl + NH3à NH3Cl (метиловый оранжевый)
Слабая кислота - сильное базовое титрование	СН3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (фенолфталеин)
Слабое кислотно-слабое базовое титрование	СН3COOH + NH3ACH3COO-+Нью-Гемпшир4+(Нет подходящих индикаторов)

Окислительно-восстановительное титрование:

2 KMnO₄ + 5 ч₂С₂О₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 ч₂О

(+7) (+3) (+2) (+4)

В указанной выше реакции перманганат восстанавливается, а щавелевая кислота окисляется. Когда реакция заканчивается, фиолетовый цвет перманганата становится бесцветным.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂О
(+7) (+2) (+3) (+2)

Изображение предоставлено:

1. Титрование слабой кислоты сильным основанием. Quantumkinetics (собственная работа) [CC BY 3.0], через Wikimedia Commons.

2. «Титрование Винклера до титрования» Уилвуда [CC BY-SA 3.0] через Commons