Разница между кислой солью и основной солью

ключевое отличие между кислой солью и основной солью является то, что кислые соли образуют раствор с pH ниже 7,0 при растворении в воде, тогда как основные соли образуют раствор с pH выше 7,0 при растворении в воде.

Соль - это ионное соединение, которое содержит катион и анион. Это твердое соединение, которое не имеет суммарного заряда, потому что катионы и анионы соединяются друг с другом таким образом, что электрический заряд катионов уравновешивается с зарядом анионов. В зависимости от ионного состава соли, свойства и реакционная способность могут быть определены. Следовательно, мы можем разделить соль на три группы как кислые соли, основные соли и нейтральные соли..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое кислотная соль 
3. Что такое базовая соль
4. Сравнение бок о бок - кислотная соль по сравнению с основной солью в форме таблицы
5. Резюме

Что такое кислотная соль?

Кислые соли представляют собой ионные соединения, которые могут образовывать кислотные растворы при растворении в воде. Это значит; кислотная соль образует водный раствор с pH ниже 7,0. Это происходит либо из-за присутствия катиона металла, который может реагировать как кислота Льюиса, либо из-за присутствия гидролизуемых протонов. Чаще всего кислые соли содержат гидролизуемые протоны. Эти гидролизуемые протоны могут существовать либо в катионе, либо в анионе..

Рисунок 01: Бисульфит натрия является кислой солью

Гидролизуемые протоны в катионе

Кислотными солями, которые содержат катионы с гидролизуемыми протонами, являются в основном ионы аммония. Ионы аммония происходят из солей аммония. Кроме того, эти гидролизуемые протоны могут встречаться в органических соединениях, которые содержат протонированные аминогруппы. Например. ион аммония, ион метиламмония, ион этиламмония, ион анилина и т. д..

Гидролизуемые протоны в анионе

Кислые соли могут содержать гидролизуемые протоны в анионе. Примеры включают бисульфит-ион, дигидроцитрат, биоксалат-ион и т. Д. Эти анионы содержат протоны, которые слабо диссоциируют в воду.

Что такое основная соль?

Основные соли представляют собой ионные соединения, которые могут образовывать основные растворы при растворении в воде. Это значит; эти соли могут образовывать водный раствор, имеющий рН выше 7,0. Как правило, основная соль может депротонировать молекулу воды и образовывать гидроксид-ионы, которые могут вызывать основность в водном растворе..

Рисунок 02: Сульфид натрия является основной солью

Некоторые примеры основных солей включают бикарбонат натрия, карбонат кальция, ацетат натрия, цианид калия и сульфид натрия. Эти соли могут реагировать с водой, заставляя молекулы воды удалять гидроксид-ион.

В чем разница между кислой солью и основной солью?

Ключевое различие между кислой солью и основной солью заключается в том, что кислые соли образуют раствор, который при pH растворении в воде составляет менее 7,0, тогда как основные соли образуют раствор с pH выше 7,0 при растворении в воде. Соли аммония, бисульфит натрия и оксалат кальция являются некоторыми примерами кислых солей, в то время как бикарбонат натрия, карбонат кальция, ацетат натрия, цианид калия и сульфид натрия являются некоторыми примерами основных солей..

Ниже инфографики суммируется разница между кислой солью и основной солью.

Резюме - Кислая соль против основной соли

В зависимости от ионного состава соли, свойства и реакционная способность могут быть определены. Следовательно, мы можем разделить соль на три группы как кислые соли, основные соли и нейтральные соли. Ключевое различие между кислой солью и основной солью заключается в том, что кислые соли образуют раствор, который при растворении в воде ниже pH 7,0, тогда как основные соли образуют раствор, который выше pH 7,0 при растворении в воде..

Ссылка:

1. «Кислотно-основные свойства солей». Безграничная химия »Люмен, доступно здесь.
2. «7.8: Кислотно-основные свойства солей». Химия LibreTexts, Libretexts, 3 июня 2019 года, доступно здесь.
3. «Кислая соль». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 октября 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Бисульфат натрия» Edgar181 - собственная работа, общественное достояние) через Wikimedia Commons
2. «Кристаллы нонагидрата сульфида натрия» Лейма - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia