Разница между активированным комплексом и переходным состоянием

Активированный комплекс против переходного состояния | Переходный комплекс против Активации

Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрушаются, и образуются новые связи с образованием продуктов, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Есть множество переменных, контролирующих реакции. Чтобы реакция произошла, необходима энергия. Молекулы реагента претерпевают изменения на протяжении всей реакции, принимая различные атомные конфигурации. Активированный комплекс и состояние переходов являются двумя терминологиями, используемыми для идентификации этих промежуточных комплексов, и большую часть времени эти два термина используются взаимозаменяемо.

Что такое Активированный комплекс??

Молекула должна быть активирована, прежде чем они могут подвергнуться реакции. Молекулы обычно не имеют много энергии с ними, лишь иногда некоторые молекулы находятся в энергетическом состоянии, чтобы подвергнуться реакциям. Там, где есть два реагента, чтобы реакция произошла, реагенты должны сталкиваться друг с другом в правильной ориентации. Хотя реагенты просто сталкиваются друг с другом, большинство столкновений не приводит к реакции. Эти наблюдения дали идею иметь энергетический барьер для реакций. Реагенты с более высокими энергетическими состояниями в реакционной смеси могут рассматриваться как активированные комплексы. Не все активированные комплексы могут переходить в продукты, они могут быть превращены в реагенты, если им не хватает энергии.

Что такое переходное состояние?

Под переходным состоянием понимается состояние, в котором реагирующая молекула напряжена или искажена или имеет неблагоприятную электронную конфигурацию. Молекула должна пройти через это переходное состояние с высокой энергией, прежде чем произойдет реакция. Разрыв энергии известен как энергия активации. Это самый высокий энергетический барьер для реакции. Если активация для реакции слишком высока, только небольшая часть молекул будет иметь достаточно энергии для ее преодоления, поэтому ожидаемая концентрация продуктов не будет получена. Атомное расположение всех молекул в реакции, которая имеет энергию активации, называется переходным комплексом. Переходный комплекс состоит из компонентов с частично разорванными связями и частично созданными новыми связями. Следовательно, он имеет частичные отрицательные и положительные заряды. Переходное состояние показано двойным знаком кинжала (‡). Если энергия переходного состояния реакции может быть уменьшена, то реакция должна быть намного быстрее и потребует низкой энергии для протекания. Для экзотермической реакции следующая энергетическая кривая.

Важно знать структуры переходного состояния, особенно при разработке препаратов для ингибирования ферментов..