Разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами

ключевое отличие между щелочными металлами и щелочноземельными металлами является то, что все щелочные металлы имеют электрон в своей внешней оболочке, тогда как все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона.

Поскольку и щелочные металлы, и щелочноземельные металлы являются первыми двумя группами в периодической таблице, разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами представляет интерес для любого студента химии. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы являются элементами «S-блока», потому что элементы в обеих этих группах имеют свои внешние электроны в s-подоболочке.

Как щелочные, так и щелочноземельные металлы являются хорошими проводниками электричества и тепла. Элементы этих двух групп являются наиболее реакционноспособными металлами в периодической таблице. Их температуры плавления относительно ниже, чем у других металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы обладают многими схожими свойствами, но в данной статье рассматриваются в основном их различия.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое щелочные металлы
3. Что такое щелочноземельные металлы?
4. Сравнение бок о бок - щелочные металлы и щелочноземельные металлы в табличной форме
5. Резюме

Что такое щелочные металлы?

Щелочные металлы - это элементы, присутствующие в первой группе периодической таблицы. Это литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Все они являются металлами и очень реакционноспособны, поэтому ни один из этих металлов не встречается в природе в виде свободных металлов. Мы должны хранить эти металлы всегда в инертных жидкостях, таких как керосин, потому что они быстро реагируют с воздухом, водяным паром и кислородом в воздухе. Иногда они взрывно реагируют с другими веществами. Они могут легко достичь состояния благородного газа, удаляя самый внешний электрон в валентной оболочке.

Плотности лития и натрия меньше плотности воды. Однако другие элементы более плотные, чем вода. Многие из соединений щелочных металлов (NaCl, KCl, Na₂Колорадо₃, NaOH) коммерчески очень важны.

Что такое щелочноземельные металлы?

Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической таблицы. Элементы группы II включают в себя; Бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Подобно щелочным металлам, эти элементы также не встречаются в природе свободно, и они также очень реактивны..

Рисунок 01: Атомный радиус щелочных и щелочноземельных металлов

Все элементы в этой группе плотнее воды. Чистые металлы имеют серебристо-серый цвет, но они имеют тенденцию быстро обесцвечиваться при воздействии воздуха, потому что они образуют оксидный слой на поверхности. Как и щелочные металлы, эти металлы также являются хорошими проводниками тепла и электричества. Все эти металлы являются коммерчески ценными.

В чем разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами?

Щелочные металлы - это элементы, представленные в первой группе периодической таблицы. Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической таблицы. Щелочные металлы имеют электронную конфигурацию [Благородный газ] нс¹ в то время как щелочноземельные металлы имеют, [благородный газ] нс² электронная конфигурация. Что касается валентности этих металлов, все щелочные металлы имеют электрон в своей внешней оболочке. И все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона.

Щелочные металлы имеют только +1 ионный заряд в своих соединениях, когда щелочноземельные металлы имеют +2 ионных заряда в своих соединениях. Для сравнения, щелочные металлы более реакционноспособны, чем щелочноземельные металлы. Кроме того, щелочные металлы очень мягкие и их можно резать острым ножом. Однако щелочноземельные металлы тверже щелочных металлов.

Резюме - щелочные металлы против щелочноземельных металлов

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы являются элементами группы I и группы II в периодической таблице соответственно. Наиболее существенным отличием между этими двумя группами является электронная конфигурация. Это определяет валентность элементов. Следовательно, разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами состоит в том, что все щелочные металлы имеют электрон в своей внешней оболочке, тогда как все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона..

Ссылка:

1. Теппер, Фредерик и Джеймс Л. Дай. «Щелочной металл». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 июня 2017 г. Доступно здесь  
2. «Щелочноземельный металл». Википедия, Фонд Викимедиа, 20 мая 2018 г. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «Атомный радиус щелочных металлов и щелочноземельных металлов». Автор DePiep - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.