Разница между щелочностью и pH

Щелочность против pH

pH - наиболее распространенный термин, используемый в лабораториях. Это связано с измерением щелочности и кислотности.

щелочность

«Щелочность» обладает щелочными свойствами. Элементы группы 1 и группы 2, которые также известны как щелочные металлы и щелочноземельные металлы, считаются щелочными, когда они растворяются в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния и карбонат кальция являются некоторыми из примеров. Аррениус определяет основания как вещества, которые производят ОН^- в решениях. Указанные молекулы образуют ОН^- поэтому при растворении в воде действуют как основания. Щелочность раствора измеряется путем взятия суммы всех оснований в этом решении. Обычно, при расчете щелочности, сумма карбоната (СО₃^2-), бикарбонат (HCO₃-) и гидроксид щелочности (ОН^-) взят. Щелочные растворы легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Они показывают значение рН выше 7 и превращают красный лакмус в синий. Есть и другие основания, кроме щелочных, таких как NH₃. Они также имеют те же основные свойства. Щелочность важна для нейтрализации кислотности, удаления жира и масел. Поэтому большинство моющих средств имеют щелочность.

pH

pH - это шкала, которую можно использовать для измерения кислотности или основности в растворе. Шкала имеет номера от 1 до 14. pH 7 считается нейтральным значением. Говорят, что чистая вода имеет рН 7. В шкале рН от 1 до 6 представляют кислоты. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Таким образом, значения pH более 7 указывают на основность. По мере увеличения основности значение pH также увеличивается, и сильные основания будут иметь значение pH 14.

Шкала рН является логарифмической. Это может быть написано как ниже, относительно H⁺ концентрация в растворе.

pH = -log [H⁺]

В базовом решении нет никаких H⁺s. Следовательно, в такой ситуации из -log [OH^-] значение рОН можно определить.

С, рН + рОН = 14

Следовательно, значение pH основного раствора также может быть рассчитано. В лабораториях есть pH-метры и pH-бумаги, которые можно использовать для непосредственного измерения значений pH. Бумаги pH дают приблизительные значения pH, тогда как измерители pH дают более точные значения.