Разница между нитратом аммония и сульфатом аммония
Share
ключевое отличие между нитратом аммония и сульфатом аммония является то, что нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, в то время как сульфат аммония образуется, когда аммиак реагирует с серной кислотой. Кроме того, учитывая их основное применение в качестве удобрения, нитрат аммония лучше подходит для кислых почв, а сульфат аммония лучше подходит для щелочных почв..
Аммиачная селитра и сульфат аммония являются двумя солями аммиака, которые полезны для различных целей. Кроме того, аммиачная селитра также полезна в качестве ингредиента во взрывчатых веществах, но ее основное использование в сельском хозяйстве в качестве удобрения. Сульфат аммония также является неорганической солью аммиака. Это важно как удобрение для почвы. Давайте посмотрим на разницу между двумя солями.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое нитрат аммония
3. Что такое сульфат аммония
4. Сравнение бок о бок - нитрат аммония и сульфат аммония в форме таблицы
6. Резюме
Что такое нитрат аммония?
Нитрат аммония представляет собой неорганическую соль, содержащую нитрат-анион, связанный с катионом аммония. Поэтому мы можем назвать его нитратной солью катиона аммония. Химическая формула для этого соединения является NH4НЕТ3. Это соединение существует в виде белого кристаллического твердого вещества, которое хорошо растворяется в воде. Мы используем его в основном в сельскохозяйственных целях как азотно-обогащенное удобрение. Еще одним важным применением является его использование в производстве взрывчатых веществ.
Рисунок o1: Химическая структура нитрата аммония
Молярная масса этого соединения составляет 80,043 г / моль. Это выглядит как бело-серое тело. Температура плавления этого соединения составляет 169,6 ° С, поэтому оно разлагается выше 210 ° С. Растворение этого соединения в воде является эндотермическим. При рассмотрении этого явления он встречается как природный минерал, часто в сочетании с галогенидными минералами. В процессе промышленного производства мы можем использовать кислотно-щелочную реакцию между аммиаком и азотной кислотой для получения нитрата аммония. Там мы должны использовать аммиак в его безводной форме и азотную кислоту в его концентрированной форме.
Что такое сульфат аммония?
Сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, содержащее катион аммония, связанный с сульфатным анионом. Химическая формула этого соединения (NH4)2ТАК4. Следовательно, он имеет два катиона аммония на один сульфат-анион. Это неорганическая соль сульфата со многими важными областями применения.
Рисунок o2: Химическая структура сульфата аммония
Его молярная масса составляет 132,14 г / моль; таким образом, он выглядит как мелкие гигроскопичные гранулы или кристаллы. Кроме того, температура плавления находится в диапазоне от 235 до 280 ° С, и выше этого температурного диапазона соединение разлагается. Мы можем получить это соединение путем обработки аммиака серной кислотой. В этом мы используем смесь газообразного аммиака и водяного пара в реакторе. Мы можем добавить концентрированную серную кислоту в этот реактор. Реакция между этими компонентами приведет к образованию сульфата аммония..
При рассмотрении использования этого соединения, мы можем использовать его в качестве удобрения в основном для щелочных почв. Кроме того, мы можем использовать его в производстве инсектицидов, гербицидов, фунгицидов и т. Д. Кроме того, мы используем это соединение для очистки белка путем осаждения в биохимической лаборатории. Мы также используем это как пищевую добавку.
В чем разница между нитратом аммония и сульфатом аммония?
Хотя нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, сульфат аммония образуется, когда аммиак реагирует с серной кислотой. В этом ключевое отличие нитрата аммония от сульфата аммония. Несмотря на то, что азот является общим веществом в обеих солях, они имеют разные физические и химические свойства.
Из-за различий в их свойствах существует некоторое различие между нитратом аммония и сульфатом аммония при применении. Сульфат-ионы в сульфате аммония работают в качестве стимулятора для щелочных почв. Эти ионы помогают снизить значение рН почвы, что делает ее идеальной для роста растений. Вот почему мы можем найти, что сульфат аммония широко используется в промышленности удобрений. Аммиачная селитра также работает как удобрение почвы. Это может быть разбрызгано в почве как брызг, или можно распылить это в форме порошка. Кроме того, он лучше подходит для кислых почв. Поэтому разумно проверить качество почвы перед тем, как вносить одно из двух удобрений..
Кроме того, аммиачная селитра также используется в качестве холодных упаковок, поскольку она выделяет экзотермическую энергию при добавлении в воду, делая продукт холодным. Помимо вышесказанного, есть еще одно применение нитрата аммония, и это в качестве активного ингредиента во взрывчатых веществах.
Приведенная ниже инфографика представляет более подробную информацию о разнице между нитратом аммония и сульфатом аммония в табличной форме..
Резюме - Нитрат аммония против сульфата аммония
И аммиачная селитра, и сульфат аммония полезны в качестве удобрений. Основное различие между нитратом аммония и сульфатом аммония заключается в том, что нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, в то время как сульфат аммония образуется, когда аммиак реагирует с серной кислотой..
Ссылка:
1. «Нитрат аммония». Википедия, Фонд Викимедиа, 9 сентября 2018. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. «Аммиачная селитра-2D» Бена Миллса - собственная работа, (Public Domain) через Викисклад Commons
2. «Сульфат аммония». Автор: Edgar181 - собственная работа, (Public Domain) через Commons Wikimedia
