Разница между нитратом аммония и мочевиной

Нитрат аммония против мочевины
 

Соединения, содержащие азот, обычно используются в качестве удобрений, потому что азот является одним из важнейших элементов для роста и развития растений. Нитрат аммония и мочевина являются такими азотсодержащими твердыми веществами.

Нитрат аммония

Аммиачная селитра имеет химическую формулу NH₄НЕТ₃. Это нитрат аммиака, и он имеет следующую структуру.

 При комнатной температуре и стандартном давлении нитрат аммония существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Это кислая соль с pH около 5,4. Его молярная масса составляет 80,052 г / моль. Температура плавления нитрата аммония составляет около 170 ° С, и он разлагается при нагревании до около 210 ^оC. Аммиачная селитра в основном используется в сельскохозяйственных целях. Он богат азотом, поэтому его используют в качестве удобрения, чтобы поставлять азот растениям. Поскольку его прямой контакт с химическим веществом не опасен и его токсичность меньше, его выгодно использовать в качестве удобрения. Кроме того, нагрев или воспламенение вызывают взрыв нитрата аммония. Поэтому он используется в качестве окислителя во взрывчатых веществах. Из-за этого взрывоопасного характера при хранении аммиачной селитры мы должны быть особенно осторожны. Аммиачная селитра стабильна, но когда она находится в расплавленном состоянии, риск взрыва выше. Риск возрастает, если речь идет о контакте с окисляемыми материалами, такими как масло, дизельное топливо, бумага, тряпка или солома. Производство аммиачной селитры является простой химической реакцией. Когда азотная кислота реагирует с аммиачной жидкостью, образуется нитрат аммония в форме раствора. В промышленности для производства используются концентрированная азотная кислота и газообразный аммиак. Поскольку это крайне экзотермическая и жестокая реакция, ее сложно производить в больших масштабах. Будучи солью, аммиачная селитра хорошо растворяется в воде. Поэтому при использовании его в качестве удобрения его можно смывать и накапливать в водоемах. Это может быть смертельным условием для водной жизни.

Мочевина

Мочевина имеет молекулярную формулу СО (NH₂)₂ и следующая структура.

Это карбамид с функциональной группой C = O. Два NH₂ группы связаны с карбонильным углеродом с двух сторон. Мочевина естественным образом вырабатывается у млекопитающих при метаболизме азота. Это известно как цикл мочевины, и окисление аммиака или аминокислот производит мочевину в наших телах. Большая часть мочевины выводится с мочой через почки, тогда как часть выводится с потом. Высокая растворимость мочевины в воде полезна при выведении ее из организма. Мочевина представляет собой бесцветное твердое вещество без запаха и не токсично. Помимо того, что он является продуктом обмена веществ, его основное применение - производство удобрений. Мочевина является одним из наиболее распространенных азотсодержащих удобрений и имеет высокое содержание азота по сравнению с другими твердыми азотными удобрениями. В почве мочевина превращается в аммиак и углекислый газ. Этот аммиак может быть преобразован в нитрит почвенными бактериями. Кроме того, мочевина используется для производства взрывчатых веществ, таких как нитрат мочевины. Он также используется в качестве сырья для производства химикатов, таких как пластмассы и клеи.