Разница между амфипротическим и амфотерным

Амфипротический против Амфотерный
 

Поскольку амфипротический и амфотерный очень похожи, разница между амфипротическим и амфотерным тоже довольно запутанная. Оба термина, амфипротический и амфотерный, оба связаны с кислотно-щелочной химией. Амфотерные вещества ведут себя как кислоты и как основания. Все амфипротические вещества способны отдавать и принимать протоны и могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому они тоже амфотерные. В этой статье подробно описывается различие между амфипротическими и амфотерными веществами. Кроме того, он дает примеры и реакции, чтобы показать их свойства.

Что такое амфипротические вещества?

Термин «амфипротик» относится к веществам, которые могут принимать и жертвовать протон; он может быть ионным или ковалентным. Следовательно, амфотерное вещество должно обладать двумя основными свойствами.

- Молекула должна содержать хотя бы один атом водорода, и она может быть передана другой молекуле.

- Молекула должна содержать неподеленную пару электронов (электроны, которые не участвуют в химической связи), чтобы принять протон.

Вода (H₂О) является одним из наиболее распространенных амфипротических веществ; молекула воды удовлетворяет обоим требованиям, необходимым для амфипротического вещества.

В дополнение к воде, большинство конъюгированных оснований дипротоновых кислот могут действовать как амфипротические вещества..

Конъюгат дипротоновой кислоты

ЧАС₂ТАК₄                                                  HSO₄^-
ЧАС₂Колорадо₃                                                  HCO₃^-
ЧАС₂S HS^-
ЧАС₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Пример: угольная кислота (H₂Колорадо₃) является слабой дипротоновой кислотой, бикарбонат (HCO₃^-) является его сопряженным основанием. В водных растворах бикарбонат проявляет два типа реакций.

(1) Пожертвование протона водой (в виде бронстеда - кислоты Лоури)

HCO₃^- _(Водно) + ЧАС₂O -> H₃О⁺ _(Водно) + Колорадо₃^2- _(Водно)

(2) Получение протона из воды (как бронстед - база Лоури)

HCO₃^- _(Водно) + ЧАС₂O -> H₂Колорадо_{3 (Водно)} + ОЙ^- _(Водно)

Следовательно, бикарбонат (HCO₃^-) является амфипротическим видом.

Что такое амфотерные вещества?

Вещества, которые могут действовать как кислоты, так и основания, называются амфотерными веществами. Это определение очень похоже на амфипротические вещества. Потому что все амфипротические вещества проявляют кислотные свойства при пожертвовании протона и, аналогично, они проявляют основные свойства при принятии протона. Поэтому все амфипротические вещества можно считать амфотерными. Однако обратное утверждение не всегда верно.

У нас есть три теории для кислот и оснований:

Теория кислотной базы
Аррениус Н⁺ производитель OH^- режиссер
Бронстед-Лоури Н⁺ донор Н⁺ приемщик
Льюис электронная пара акцептор электронная пара донор

Пример: Al2O3 - кислота Льюиса и основание Льюиса. Следовательно, это амфотерное вещество, так как оно не содержит протонов (H⁺), это не амфипротическое вещество.

Al₂О₃ в качестве базы:

Al₂О₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 ч₂О

Al₂О₃ как кислота:

Al₂О₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

В чем разница между амфипротическим и амфотерным?

• Амфипротическое вещество ведет себя как кислота и как основание. Амфотерное вещество может принимать или жертвовать протон (H⁺ ион).

• Все амфотерные вещества являются амфипротическими, но все амфипротические вещества не являются амфотерными.

• Амфипротические виды рассматривают возможность пожертвовать или принять протон. Тем не менее, амфотерные виды считают способность действовать как кислота и как основание. Кислотно-основные свойства зависят от трех факторов, включая способность пожертвовать или принять протон.

Если вещество обладает электронной парой для пожертвования и способно принимать электронную пару, это считается амфотерным.

Если вещество обладает способностью продуцировать ионы H + и OH-, оно считается амфотерным.

Резюме:

Амфипротический против Амфотерный

Амфотерные и амфипротические вещества связаны с кислотно-щелочной химией. Оба эти вещества проявляют кислотные и основные свойства. Другими словами, они могут реагировать как кислота и как основание в зависимости от других реагентов. Амфипротические вещества могут пожертвовать и принять протон. Вода является наиболее распространенным примером амфипротического вида. Большая часть конъюгированных оснований дипротоновых кислот также амфипротична. Амфотерные вещества могут вести себя как кислота и как основание.