Разница между анти-связыванием и не-связыванием

ключевое отличие между антисвязью и несвязыванием является то, что антисвязывающие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающиеся орбитали не изменяют энергию молекулы.

Термины антисвязывание и несвязывание подпадают под теорию молекулярных орбит. Согласно этой теории, эти орбитали представляют собой гибридные орбитали, которые образуются из-за перекрытия других орбиталей.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое антисвязывание 
3. Что такое несвязывание
4. Сравнение бок о бок - антисвязывание с несоединением в табличной форме
5. Резюме

Что такое антисвязывание?

Антисвязывающие молекулярные орбитали - это орбитали, содержащие электроны вне области между двумя атомными ядрами. Электроны на антисвязывающих орбиталях снижают стабильность молекулы, поскольку эти электроны проводят большую часть своего времени вне атомных ядер. Следовательно, электронная плотность антисвязывающих молекулярных орбиталей меньше по сравнению со связующими молекулярными орбиталями, а антисвязывающие молекулярные орбитали указывают на электронную плотность вне связи.

Антисвязывающие молекулярные орбитали имеют более высокую энергию, чем атомные орбитали и связывающие молекулярные орбитали. Это связано с тем, что электроны на этих орбиталях не способствуют уменьшению отталкивания между двумя атомными ядрами. Следовательно, стабильность соединений, имеющих электроны на антисвязывающих молекулярных орбиталях, ниже. Однако в стабильных соединениях присутствие электронов на антисвязывающих молекулярных орбиталях равно или меньше. Кроме того, пространственное расположение антисвязывающих молекулярных орбиталей не определяет форму или геометрию молекулы.

Согласно приведенному выше изображению, электронная плотность в связывающей молекулярной орбитали равна плотности электронной антисвязывающей молекулярной орбитали. Следовательно, это очень нестабильная молекула. Следовательно, молекула He2 не существует. Антисвязывающая молекулярная орбиталь задается как σ *.

Что такое несвязывание?

Несвязывающаяся орбиталь - это молекулярная орбиталь, на которой добавление или удаление электронов не увеличивает и не уменьшает порядок связи между атомами. Мы часто обозначаем эту орбиту буквой «n». Эти орбитали напоминают одиночные электронные пары в структурах Льюиса.

Кроме того, энергия несвязывающейся орбитали находится между антисвязывающей орбитальной энергией и связывающей орбиталью..

В чем разница между анти-связыванием и не-связыванием?

Антисвязывающие и несвязывающие орбитали являются молекулярными орбитали. Ключевое различие между антисвязывающими и несвязывающими заключается в том, что антисвязывающие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающиеся орбитали не изменяют энергию молекулы. Кроме того, присутствие антисвязывающих орбиталей имеет тенденцию нестабилизировать молекулу, в то время как несвязывающиеся орбитали не влияют на стабильность молекулы.

Резюме - Антисвязывание против несоединения

Антисвязывающие и несвязывающие орбитали являются молекулярными орбитали. Основное различие между антисвязывающими и несвязывающими заключается в том, что антисвязывающие орбитали увеличивают энергию молекулы, тогда как несвязывающиеся орбитали не изменяют энергию молекулы.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Орбитальное определение орбиты». ThoughtCo, 3 июля 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Локализованные МО» Alsosaid1987 - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Мультипликационные локализованные молекулярные орбитали». Alsosaid1987 - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia