Разница между аргоном и кислородом

Ключевая разница - аргон против кислорода
 

Аргон и кислород являются двумя химическими элементами в периодической таблице. Оба они являются газообразными элементами, где аргон относится к семейству благородных газов, а кислород - к группе халькогена в периодической таблице. Аргон - это инертный газ, а кислород - очень химически активный газ. Кислород является одним из самых распространенных элементов на этой планете, в то время как аргон является одним из самых распространенных благородных газов. Аргон образуется при производстве кислорода высокой чистоты. Они имеют относительно близкие точки кипения, но их химические свойства сильно отличаются друг от друга. Как вы можете заметить, различия между аргоном и кислородом многочисленны. Эта статья пытается дать вам ясное понимание различий.

Что такое аргон?

Аргон (Ар) член особой семьи; их называют «редкими», «благородными» или «инертными» газами. Все газы этого семейства имеют полностью заполненную внешнюю оболочку, и их химическая реактивность практически равна нулю. Аргон представляет собой одноатомный, бесцветный, без запаха, безвкусный и нетоксичный газ. Аргон слабо растворим в воде. Его содержание в атмосфере составляет почти 0,934% по объему. Аргон считается наиболее распространенным инертным газом. Все члены семьи благородных газов излучают свет, когда они электрически возбуждены; в этом случае аргон производит бледно-сине-фиолетовый свет.

Что такое кислород?

Кислород можно рассматривать как один из самых распространенных элементов на земле. Около 21% свободного элементарного кислорода присутствует в нашей атмосфере. Кроме того, он сочетается с другими соединениями, такими как вода и минералы. Даже наше человеческое тело функционирует с использованием кислорода, и оно содержит 65% кислорода по массе. Кислород естественным образом встречается в виде двухатомных газообразных молекул, O₂ (грамм). Это бесцветный газ без вкуса и запаха с уникальными химическими и физическими свойствами. Плотность кислорода больше, чем у воздуха и имеет очень низкую растворимость в воде.

Химическая реакционная способность кислорода очень высока; он реагирует почти со всеми элементами в различных условиях, за исключением благородных газов и некоторых менее реакционноспособных металлов. Кислород является наиболее реактивным элементом рядом с фтором (F).

В чем разница между аргоном и кислородом?

Свойства:

Свойство	аргон	кислород
Атомный номер	18	8
Электронная конфигурация	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Точка кипения	-185,9 ° С (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Температура плавления	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Тяжесть:

Argon: Аргон в 1,4 раза тяжелее воздуха; он не дышит кислородом и может вызвать удушье, устанавливаясь в нижних частях легких.

Кислород: Кислород также плотнее воздуха, но это легкий газ, который дышащий.

Область применения:

Argon: Аргон является инертным газом даже при высоких температурах, и по этой причине он используется в некоторых критических промышленных процессах, таких как производство высококачественной нержавеющей стали и при производстве кристаллов кремния, не содержащих примесей, для полупроводников. Он широко используется в качестве инертного газа-наполнителя в лампочках. Он не реагирует даже при нагревании колбы до высоких температур.

Кислород: Кислород широко используется в металлургии вместе с ацетиленом и другими топливными газами для резки, сварки, плавки, закалки, рубцевания и очистки металла. Газообразный кислород или обогащенный кислородом воздух используется в производстве стали и чугуна, в процессе химической очистки и нагревания для удаления углерода, а также в реакции окисления..

Нефтяная промышленность также широко использует кислород в качестве сырья для реакции с углеводородом для производства химических веществ, таких как альдегиды и спирты.

Изображение предоставлено:

1. Электронная оболочка 018 Аргон - без метки По общим лицам: Пользователь: Pumbaa (оригинальная работа по общим ресурсам: Пользователь: Грег Робсон) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons

2. Электронная оболочка 008 Кислород (двухатомный неметалл) - без метки. Автор DePiep (собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons