Разница между атомной экономикой и процентным доходом

Ключевая разница - атомная экономика против процентной доходности
 

Экономия атома и процентный выход используются для определения эффективности химического синтеза. Определение атомной экономики очень важно, потому что она дает подробную информацию о том, насколько экологичнее процесс. Это также указывает на потерю атомов в процессе. Процентный выход - это количество продукта, полученного в результате химической реакции по отношению к ожидаемому рассчитанному количеству (теоретическому количеству). Основное различие между экономикой атома и процентным доходом состоит в том, Экономия атома рассчитывается путем деления молярной массы желаемого продукта на молярную массу всех реагентов, в то время как процентный выход рассчитывается путем сложения фактического выхода продукта с теоретическим выходом продукта..   

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое экономика атома 
3. Что такое процентная доходность
4. Сходство между атомной экономикой и процентным доходом
5. Сравнение бок о бок - экономия атома и процентная доходность в табличной форме
6. Резюме

Что такое Атом Экономика?

Атом экономики или эффективность атома является определение эффективности химического синтеза по отношению к атомам, используемым во время реакции синтеза. Если экономия атома составляет 100%, это означает, что все атомы, которые были вовлечены в процесс, были использованы во время процесса. Это означает, что все атомы в реагентах были превращены в атомы продукта. Если экономия атома процесса высока, это называется зеленый процесс.

Уравнение для расчета атомной экономики

Определение экономики атома может быть сделано с помощью следующего уравнения.

Экономия атома = (молярная масса желаемого продукта / молярная масса всех реагентов) х 100%

Рисунок 1: Изменение атомной экономики на основе разных параметров

В идеальном процессе все атомы в реагентах используются в процессе и превращаются в реагенты. Следовательно, ни один атом не теряется. Но в реальных процессах экономика атома ниже 100%. Это связано с производством побочных продуктов вместо предоставления только желаемого продукта. Это является серьезной проблемой, когда речь идет о процессе, который потребляет дорогостоящее сырье.

пример

Производство малеинового ангидрида из бензола. Это реакция окисления; участвующими в процессе реагентами являются бензол и молекулярный кислород.

Бензол + 4,5 кислорода → малеиновый ангидрид + 2 диоксида углерода + 2 воды

Молярная масса желаемого продукта = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

                                                     = 98 г / моль

Молярная масса всех реагентов; бензол = (12 × 6) + (1 × 6)

                                                            = 78 г / моль

Молекулярный кислород = 4,5 (16 × 2)

 = 144 г / моль

Общая масса реагентов = 78 + 144

= 222 г / моль

Экономия атома = (98/222) х 100%

= 44,14%

Что такое процентная доходность?

Процентная доходность (также называется процентная доходность) - фактический выход, полученный в результате реакции химического синтеза, относительно теоретического выхода. Значение указывается в процентах. Фактический выход - это то, что мы получаем из эксперимента, тогда как теоретический выход - это значение, рассчитанное по уравнению химической реакции с учетом стехиометрии..

При расчете теоретического выхода следует учитывать ограничивающий реагент. Ограничивающим реагентом или ограничивающим реагентом является реагент, который определяет, сколько продукта было произведено. Ограничивающий реагент расходуется во время реакции, где другие реагенты остаются даже после завершения реакции, потому что они являются избыточными реагентами..

Как найти ограничивающий реагент?

Пример: Рассмотрим реакцию между Al (14 г) и Cl₂ (4,25 г) газ. Конечный продукт - AlCl.₃.

2Al + 3Cl₂     → 2AlCl₃

Тое моли присутствующего Al = 14 / 26,98 = 0,52 моль

Родинки Cl₂ присутствует = 4,25 / 70,90 = 0,06 моль

Стехиометрическое соотношение между Al и Cl₂ = 2: 3

Следовательно, 2 моля Al реагируют с 3 молями Cl₂. Тогда количество Cl₂ требуется для реакции с 0,52 моль Al составляет = (3/2) х 0,52 = 0,78 моль

Но присутствует только 0,06 моль. Следовательно, Cl₂ является ограничивающим реагентом здесь. Затем теоретический выход рассчитывают с использованием количества Al, присутствующего в реакционной смеси..

Теоретический выход = (2/3) х 0,06 х 133,3 = 5,33 г

Если фактический урожай, полученный в результате эксперимента, равен 4,33 г, то процентный доход можно рассчитать следующим образом..

Процентная доходность = (4,33 / 5,33) х 100% = 81,24%

Каковы сходства между экономикой атома и процентным доходом?

• Экономия атома и процентная доходность являются процентами.
• Экономия атомов и процентный выход очень полезны для определения эффективности химического процесса..

В чем разница между атомной экономикой и процентным доходом?

Экономика атома против процентного дохода
Экономия атома - это определение эффективности химического синтеза по отношению к атомам, используемым во время реакции синтеза..	Процентный выход - это фактический выход, полученный в результате реакции химического синтеза, относительно теоретического выхода..
Цель
Экономия атома рассчитывается для оценки эффективности процесса и определения потерь атомов.	Процентная доходность рассчитывается для определения количества продукта, данного практически по сравнению с теоретическими ожиданиями.
расчет
Экономия атома рассчитывается путем деления молярной массы желаемого продукта на молярную массу всех реагентов	Процентный выход рассчитывается путем сложения фактического выхода продукта с теоретическим выходом продукта..

Резюме - Атомная экономика против процентной доходности

Экономия атома и процентный выход являются процентными значениями, которые рассчитываются относительно химических реакций. Ключевое различие между экономией атомов и процентным выходом заключается в том, что экономия атомов рассчитывается путем деления молярной массы желаемого продукта на молярную массу всех реагентов, тогда как процентный выход рассчитывается путем сложения фактического выхода продукта с теоретическим выходом продукт.

Ссылка:

1. «Ограничение реагентов и процент выхода». Ханская академия, доступна здесь.
2. «Атомная экономика». Википедия, Фонд Викимедиа, 28 февраля 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Атомная экономика V3 ru» Астрид 91 - Собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia