Разница между атомным радиусом и ионным радиусом

Атомный радиус против ионного радиуса

Мы можем определить радиус для круга или шара. В этом случае мы говорим, что радиус - это расстояние между центром круга и точкой на его окружности. Атомы и ионы также рассматриваются как имеющие структуру, похожую на шар. Поэтому мы можем определить радиус для них тоже. Как и в общем определении, для атомов и ионов мы говорим, что радиус - это расстояние между центром и границей..

Радиус атома

Радиус атома - это расстояние от центра ядра до границы электронного облака. Радиус атома находится на уровне Ангстрема. Хотя мы определяем атомный радиус для одного атома, его трудно измерить для отдельного атома. Поэтому обычно расстояние между ядрами двух соприкасающихся атомов берется и делится на два, чтобы получить атомный радиус. В зависимости от связи между двумя атомами радиус можно классифицировать как металлический радиус, ковалентный радиус, радиус Ван-дер-Ваальса и т. Д. Атомные радиусы увеличиваются при переходе в столбец периодической таблицы, поскольку добавляются новые слои электронов. Слева направо подряд атомные радиусы уменьшаются (кроме благородных газов).

Ионный радиус

Атомы могут приобретать или терять электроны и образовывать отрицательные или положительные заряженные частицы соответственно. Эти частицы называются ионами. Когда нейтральные атомы удаляют один или несколько электронов, он образует положительно заряженные катионы. А когда нейтральные атомы поглощают электроны, они образуют отрицательно заряженные анионы. Ионный радиус - это расстояние от центра ядра до внешнего края иона. Однако большинство ионов не существует индивидуально. Либо они связаны с другим противоионом, либо они взаимодействуют с другими ионами, атомами или молекулами. Из-за этого ионный радиус одного иона изменяется в разных средах. Следовательно, при сравнении ионных радиусов следует сравнивать ионы в аналогичных средах. Есть тенденции в ионных радиусах в периодической таблице. По мере того как мы опускаемся в столбец, дополнительные орбитали добавляются к атомам; следовательно, соответствующие ионы также имеют дополнительные электроны. Таким образом, сверху вниз ионные радиусы увеличиваются. Когда мы идем слева направо через ряд, есть определенная картина изменения ионных радиусов. Например, в 3^й ряд, натрий, магний и алюминий составляют +1, +2 и +3 катионы соответственно. Ионные радиусы этих трех постепенно уменьшаются. Поскольку число протонов больше, чем число электронов, ядро ​​стремится все больше и больше притягивать электроны к центру, что приводит к уменьшению ионных радиусов. Тем не менее, анионы в 3^й ряд имеет значительно более высокие ионные радиусы по сравнению с катионными. Начиная с П^3- ионные радиусы уменьшаются до S^2- и к Cl^-. Причина наличия большего ионного радиуса в анионах может быть объяснена добавлением электронов во внешние орбитали.