Разница между атомным весом и массовым числом

ключевое отличие между атомным весом и массовым числом является то, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число - это масса конкретного изотопа..

Мы можем охарактеризовать атомы по их атомным номерам и массовым числам. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их атомным номером. Массовое число элемента связано с его массой. Однако это не дает точную массу атома. Атомный вес - это еще один способ выразить вес атомов, но он отличается от атомной массы. Тем не менее, важно определить значение этих терминов отдельно, потому что они могут иметь большие различия в измерениях, если мы используем их взаимозаменяемо.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое атомный вес 
3. Что такое массовое число
4. Сравнение бок о бок - атомный вес против массового числа в табличной форме
5. Резюме

Что такое атомный вес?

Атомы в основном содержат протоны, нейтроны и электроны. Атомная масса - это просто масса атома. Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга наличием различного количества нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку их количество нейтронов различно, каждый изотоп имеет различную атомную массу. Атомный вес - это средний вес, который мы рассчитываем с учетом всех масс изотопов. Каждый изотоп присутствует в окружающей среде в разных процентах. При расчете атомного веса нам необходимо учитывать как массу изотопов, так и их относительное содержание.

Рисунок 01: Стандартный атомный вес меди

Более того, массы атомов чрезвычайно малы, поэтому мы не можем выразить их в обычных единицах массы, таких как граммы или килограммы. Веса, указанные в периодической таблице, рассчитываются, как указано выше, и даны как относительная атомная масса..

Однако определение IUPAC для атомного веса выглядит следующим образом:

«Атомный вес (относительная атомная масса) элемента из указанного источника представляет собой отношение средней массы на атом элемента к 1/12 массы атома 12C».

Масса наиболее распространенного изотопа вносит больший вклад в атомный вес. Например, естественное содержание Cl-35 составляет 75,76%, в то время как содержание Cl-37 составляет 24,24%. Атомный вес хлора составляет 35,453 (а.е.м.), что ближе к массе изотопа Cl-35..

Что такое массовое число?

Массовое число - это общее количество нейтронов и протонов в ядре атома. Обычно мы называем собрание нейтронов и протонов нуклонами. Следовательно, мы можем определить массовое число также как число нуклонов в ядре атома..

Обычно мы обозначаем это значение в левом верхнем углу элемента (как верхний индекс) как целочисленное значение. Различные изотопы имеют разные массовые числа, потому что их нейтроны различны. Таким образом, массовое число элемента дает массу элемента в целых числах. Разница между массовым числом и атомным номером элемента дает число его нейтронов.

В чем разница между атомным весом и массовым числом?

Ключевое различие между атомным весом и массовым числом состоит в том, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число дает массу конкретного изотопа. В большинстве случаев массовое число значительно отличается от атомного веса. Например, бром имеет два изотопа. Массовое число одного изотопа равно 79, тогда как массовое число другого изотопа равно 81. Более того, атомный вес брома составляет 79,904, что отличается от обеих масс изотопов..

Резюме - Атомный вес против массового числа

Атомный вес и массовое число - два разных понятия в химии. Ключевое различие между атомным весом и массовым числом заключается в том, что атомный вес - это средняя масса, рассчитанная с учетом всех изотопов, тогда как массовое число дает массу конкретного изотопа..

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение атомной массы: атомный вес». ThoughtCo, 22 января 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «CIAAW 2013 - Стандартный атомный вес для меди (29, Cu)». DePiep - Собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia