Разница между обратным связыванием и координационным соединением

ключевое отличие между обратной связью и координатной связью является то, что обратная связь относится к химической связи, которая образуется между атомной орбиталью одного атома и антисвязывающей орбиталью лиганда, тогда как координационная связь относится к совместному использованию пары электронов между электроотрицательным видом и электро-дефицитным видом.

Координатные связи обычно встречаются в координационных комплексах, в которых центральный атом металла окружен набором лигандов, которые связаны с атомом металла посредством координатных связей. Здесь лиганды делят свои одиночные электронные пары с атомом металла. Но при обратной связи химическая связь образуется между атомной орбиталью одного атома и антисвязывающей орбиталью другого атома, когда они имеют эквивалентные симметрии. В металлоорганической химии этот тип химических связей является распространенным.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое обратная связь 
3. Что такое координация связей 
4. Сравнение бок о бок - обратное связывание и связывание координат в табличной форме
5. Резюме

Что такое обратная связь?

Обратная связь или обратная связь - это ситуация, когда электроны атомной орбитали одного атома движутся к антисвязывающей орбите другого атома, образуя химическую связь. Здесь две формы орбиталей должны иметь соответствующую симметрию. Обычно атом с атомной орбиталью является переходным металлом, в то время как атом с антисвязывающей орбиталью является частью пи-акцепторного лиганда. В металлоорганической химии этот тип химической связи является обычным, и он имеет переходные металлы, образующие комплекс с многоатомными лигандами, например, окись углерода, этилен, ион нитрозония.

Рисунок 01: Обратное пожертвование

Кроме того, обратная связь - синергетический процесс. Он включает в себя донорство электронов с орбитали, заполненной электронами или содержащей неподеленную электронную пару, на пустую орбиту переходного металла, а также высвобождение электронов с d-орбитали металла на антисвязывающую орбиту лиганда..

Что такое связь координат?

Координатная связь относится к ковалентной связи, в которой электроны общей связи обеспечиваются одним из двух атомов в связи. Это значит; один атом жертвует одну из своих одиноких электронных пар другому атому, и в дальнейшем одинокая электронная пара распределяется между двумя атомами. Поскольку это пожертвование, мы можем также назвать его дативной или дипольной связью..

Рисунок 02: Процесс формирования Dative Bond

При рисовании химических структур мы можем показать связь координат, используя стрелку; стрелка показывает, какой атом принял электроны, а хвост стрелки начинается с атома, пожертвовавшего электронную пару. Однако это также тип ковалентной связи; поэтому мы заменим эту стрелку обычной линией, чтобы показать, что это связь, где электронная пара является общей. Эти связи обычно находятся в координационных комплексах, где ион металла принимает одиночные электронные пары от лигандов.

В чем разница между обратным связыванием и координационным соединением?

Обратная связь и координационная связь - это две разные ковалентные связи. Ключевое различие между обратной связью и координатной связью состоит в том, что обратная связь относится к химической связи, которая образуется между атомной орбиталью одного атома и антисвязывающей орбиталью лиганда, тогда как координатная связь относится к совместному использованию пары электронов между электроотрицательными разновидностями и электро-дефицитный вид.

Ниже инфографики кратко различие между обратной связью и координатной связью.

Резюме - обратная связь против привязки координат

Обратная связь и координационная связь - это две разные формы ковалентных связей. Ключевое различие между обратной связью и координатной связью состоит в том, что обратная связь относится к химической связи, которая образуется между атомной орбиталью одного атома и антисвязывающей орбиталью лиганда, тогда как координатная связь относится к совместному использованию пары электронов между электроотрицательными разновидностями и электро-дефицитный вид.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение Dative Bond (Координатная связь)». ThoughtCo, 14 октября 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Обратная связь» от OMCV - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «NH3-BF3-adduct-bond-удлинение-2D» Бен Миллс - собственная работа (Public Domain) через Commons Wikimedia