Разница между бинарными кислотами и оксикислотами

ключевое отличие между бинарными кислотами и оксикислотами является то, что оксикислоты содержат по крайней мере один атом кислорода в молекуле, но бинарные кислоты не содержат кислорода. Бинарные кислоты имеют водород и другой неметаллический элемент в молекуле.

По мнению различных ученых, мы можем определить кислоту несколькими способами. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь атом водорода и быть способным пожертвовать его как протон, если мы назовем его кислотой. Но согласно Льюису, есть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота, то есть BCl₃ является кислотой Льюиса, потому что она может принять электронную пару. Независимо от вышеперечисленных типов, мы можем описывать и классифицировать кислоты многими другими способами. Например, в качестве неорганических и органических кислот в зависимости от элементов, которые они имеют, а также в виде бинарных кислот и оксикислот.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое бинарные кислоты
3. Что такое оксикислоты
4. Сравнение Бинарные кислоты с Кислыми кислотами в Табличной Форме
5. Резюме

Что такое бинарные кислоты?

Бинарные кислоты - это молекулы, которые содержат два элемента; один элемент является водородом, а другой - неметаллическим элементом, который является более электроотрицательным, чем водород. Следовательно, бинарные кислоты могут пожертвовать H⁺ ионы в водных средах. HCl, HF, HBr и H₂S - некоторые примеры бинарных кислот. Они показывают различные свойства, когда они находятся в чистом виде и когда они находятся в водной среде.

В номенклатуре бинарных кислот, если кислота находится в чистом виде, название начинается с «водорода», а анионное имя заканчивается на «-иде». Например, мы можем назвать HCl как хлористый водород. Названия водных растворов бинарной кислоты начинаются с «гидро», а названия анионов заканчиваются «ic». Там мы добавляем слово «кислота» в конце названия. Например, водный раствор HCl представляет собой соляную кислоту.

Рисунок 01: HCl является бинарной кислотой

Кроме того, мы можем определить силу бинарной кислоты по тому, насколько легко она отдает H⁺ в среду. Если связь между водородом и другим элементом слабая, он может легко пожертвовать протон; таким образом, кислота сильнее. Стабильность образовавшегося аниона также влияет на способность доноров протонов. Например, HI является более сильной кислотой, чем HCl, потому что я^- анион более стабилен, чем Cl^- анион.

Что такое оксикислоты?

Оксикислоты - это кислоты, которые содержат атом кислорода в молекуле. HNO₃, ЧАС₂ТАК₄, ЧАС₂Колорадо₃, ЧАС₃ПО₄, СН₃COOH являются одними из распространенных оксикислот. Кроме кислорода, в молекуле есть по крайней мере один другой элемент и по крайней мере один атом водорода.

Рисунок 02: Некоторые оксикислоты и их кислотная сила

Способность пожертвовать один или несколько протонов имеет важное значение для превращения элемента в кислоту. Водород оксикислоты связывается с атомом кислорода. Следовательно, в этих кислотах мы можем определить кислотность по электроотрицательности центрального атома и количеству атомов кислорода..

В чем разница между бинарными кислотами и оксикислотами?

Бинарные кислоты - это молекулы, которые содержат два элемента; один элемент - водород, а другой - неметаллический элемент. Принимая во внимание, что оксикислоты представляют собой кислоты, которые содержат атом кислорода в молекуле. Следовательно, ключевое различие между бинарными кислотами и оксикислотами состоит в том, что оксикислоты содержат по крайней мере один атом кислорода в молекуле, но бинарные кислоты не содержат кислорода.

Как еще одно существенное различие между бинарной кислотой и оксикислотами, в оксикислотах протон, который дарится, присоединен к атомам кислорода. В бинарных кислотах водород присоединен к другому неметаллическому элементу.

Ниже приведена инфографика о разнице между бинарной кислотой и оксикислотами.

Резюме - Бинарные кислоты против оксикислот

Бинарные кислоты и оксикислоты представляют собой два типа кислотных соединений. Ключевое различие между бинарными кислотами и оксикислотами состоит в том, что оксикислоты содержат по крайней мере один атом кислорода в молекуле, а бинарные кислоты не содержат кислорода. Бинарные кислоты имеют водород и другой неметаллический элемент в молекуле.

Ссылка:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение и примеры оксикислоты». ThoughtCo, 22 июня 2018. Доступно здесь 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение бинарной кислоты». ThoughtCo, 22 июня 2018. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «CNX Chem 14 03 Oxyacid» от OpenStax (CC BY 4.0) через Commons Wikimedia