Разница между энергией связи и энергией диссоциации связи

ключевое отличие между энергией связи и энергией диссоциации связи является то, что энергия связи представляет собой среднее значение, тогда как энергия диссоциации связи представляет собой конкретное значение для конкретной связи.

По предложению американского химика Дж. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они не стабильны. Следовательно, эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Это может происходить путем образования ионных связей, ковалентных связей или металлических связей в зависимости от электроотрицательности атомов. Когда два атома имеют одинаковую или очень низкую разницу электроотрицательности, взаимодействуя друг с другом, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Энергия связи и энергия диссоциации являются двумя понятиями, касающимися ковалентных химических связей..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое энергия связи
3. Что такое энергия диссоциации
4. Сравнение между собой - энергия связи и энергия диссоциации связи в табличной форме
5. Резюме

Что такое Бонд Энерджи?

Когда образуются связи, выделяется некоторое количество энергии. Напротив, разрыв связи требует некоторого количества энергии. Для определенной химической связи эта энергия постоянна. И мы называем это энергией связи. Таким образом, энергия связи - это количество тепла, необходимое для разрыва одного моля молекул на соответствующие атомы..

Кроме того, мы можем наблюдать энергию химической связи в различных формах, таких как химическая энергия, механическая энергия или электрическая энергия. Однако в конечном итоге все эти энергии превращаются в тепло. Следовательно, мы можем измерить энергию связи в килоджоулях или килокалорий.

Рисунок 01: Энергия связи

Кроме того, энергия связи является показателем силы связи. Например, более сильные связи трудно расщепить. Следовательно, их энергия связи больше. С другой стороны, слабые связи имеют малые энергии связи, и их легко расщеплять. Энергия связи также указывает расстояние связи. Более высокие энергии связи означают, что расстояние связи мало (следовательно, прочность связи высока). Кроме того, когда энергия связи мала, расстояние связи выше. Как уже упоминалось во введении, электроотрицательность играет роль в образовании связей. Следовательно, электроотрицательность атомов также вносит вклад в энергию связи.

Что такое энергия диссоциации?

Энергия диссоциации связи также является мерой прочности связи. Мы можем определить его как изменение энтальпии, происходящее, когда связь подвергается расщеплению гомолизом. Энергия диссоциации связи специфична для одной связи.

В этом случае одна и та же связь может иметь разные энергии диссоциации связи в зависимости от ситуации. Например, в молекуле метана есть четыре связи C-H, и все связи C-H не имеют одинаковую энергию диссоциации связи..

Рисунок 02: Некоторые энергии диссоциации связи для координационных комплексов

Следовательно, в молекуле метана энергии диссоциации связей для связей C-H составляют 439 кДж / моль, 460 кДж / моль, 423 кДж / моль и 339 кДж / моль. Это происходит потому, что первый разрыв связи образует радикальные частицы в результате гомолиза, таким образом, второй разрыв связи происходит от радикальных частиц, которые требуют больше энергии, чем первый. Аналогично, шаг за шагом меняются энергии диссоциации связей.

В чем разница между энергией связи и энергией диссоциации связи?

Энергия связи представляет собой среднее значение энергий диссоциации связей в газовой фазе (обычно при температуре 298 К) для всех связей одного типа в пределах одного и того же химического соединения. Однако энергия связи и энергия диссоциации связи не являются одинаковыми. Энергия диссоциации связи является стандартным изменением энтальпии, когда ковалентная связь расщепляется гомолизом с образованием фрагментов; которые обычно являются радикальными видами. Следовательно, ключевое различие между энергией связи и энергией диссоциации связи заключается в том, что энергия связи представляет собой среднее значение, тогда как энергия диссоциации связи представляет собой конкретное значение для конкретной связи..

Например, в молекуле метана энергии диссоциации связей для связей C-H составляют 439 кДж / моль, 460 кДж / моль, 423 кДж / моль и 339 кДж / моль. Однако энергия связи C-H метана составляет 414 кДж / моль, что является средним значением всех четырех значений. Кроме того, для молекулы энергия диссоциации связи необязательно может быть равна энергии связи (как в приведенном выше примере метана). Для двухатомной молекулы энергия связи и энергия диссоциации связи одинаковы.

Ниже инфографика о разнице между энергией связи и энергией диссоциации связи дает более подробную информацию о различиях.

Резюме - Энергия связи против энергии диссоциации связи

Энергия диссоциации связи отличается от энергии связи. Энергия связи представляет собой среднее значение всех энергий диссоциации связи молекулы. Следовательно, ключевое различие между энергией связи и энергией диссоциации связи заключается в том, что энергия связи представляет собой среднее значение, тогда как энергия диссоциации связи представляет собой конкретное значение для конкретной связи..

Ссылка:

1. «Энергия связи-диссоциации». Википедия, Фонд Викимедиа, 5 января 2019 г. Доступно здесь  
2. Libretexts. «Бонд Энергии». Химия LibreTexts, Национальный научный фонд, 26 ноября 2018 года. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Энергетические диаграммы связей». Автор Fbarreyro - собственная работа, (Public Domain) через Викисклад Commons.  
2. «Связанные энергии». Chem540f09grp8 - собственная работа, (общественное достояние) через Викисклад Commons