Разница между энергией связи и энтальпией связи

Ключевая разница - энергия связи против энтальпии связи
 

И энергия связи, и энтальпия связи описывают одну и ту же химическую концепцию; количество энергии, необходимое для разрыва моль молекул на составляющие его атомы. Это измеряет прочность химической связи. Поэтому это также называют силой связи. Энергия связи рассчитывается как среднее значение энергии диссоциации связи при 298 К для химических частиц в газовой фазе. Не существует значительной разницы между терминами энергии связи и энтальпии связи, но энергия связи обозначена как «Е», тогда как энтальпия связи обозначена как «Н».».

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое энергия связи
3. Что такое энтальпия Бонд
4. Сравнение бок о бок - энергия связи и энтальпия связи в табличной форме
5. Резюме

Что такое Бонд Энерджи?

Энергия связи или энтальпия связи является мерой силы связи. Энергия связи - это количество энергии, необходимое для разрыва моля молекул на составляющие его атомы. Это означает, что энергия связи - это энергия, необходимая для разрыва химической связи. Энергия связи обозначается как «Е». Единица измерения кДж / моль.

Химические связи образуются между атомами, чтобы получить стабильное состояние, когда отдельные атомы имеют высокую энергию, которая является нестабильной. Это означает, что образование химической связи уменьшает энергию системы. Поэтому часть энергии выделяется (обычно в виде тепла) при образовании химических связей. Следовательно, образование связи является экзотермической реакцией. Чтобы разорвать эту химическую связь, необходимо обеспечить энергию (количество энергии, равное энергии, выделяющейся при образовании связи). Это количество энергии известно как энергия связи или энтальпия связи.

Рисунок 1: Энергетическая диаграмма для образования связей (слева) и диссоциации связей (справа).

Энергия связи равна разнице между энтальпией продуктов (атомов) и реагентов (исходная молекула). Каждая молекула должна иметь свои собственные значения энергии связи. Но есть и исключения. Например, энергия связи С-Н связи зависит от молекулы, где происходит связь. Следовательно, энергия связи рассчитывается как среднее значение энергии диссоциации связи..

Энергия связи представляет собой среднюю энергию диссоциации связи для одного и того же вида в газовой фазе (при температуре 298 К). Например, энергия связи молекулы метана (СН₄) - количество энергии, необходимое для образования атома углерода и 4 водородных радикалов. Затем энергия связи C-H может быть рассчитана путем взятия суммы энергий диссоциации каждой связи C-H и деления общего значения на 4.

Пример: энергия связи О-Н связи в Н₂Молекула О может быть рассчитана следующим образом.

Количество энергии, необходимое для разрыва связи Н-ОН = 498,7 кДж / моль

Количество энергии, необходимое для разрыва связи О-Н (в оставшемся радикале ОН) = 428 кДж / моль

Средняя энергия диссоциации связи = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 кДж / моль ≈ 464 кДж / моль

Следовательно, энергия связи O-H в H₂Молекула O считается 464 кДж / моль.

Что такое энтальпия Бонд?

Энтальпия связи или энергия связи - это количество энергии, необходимое для разделения молекулы на ее атомные компоненты. Это мера силы связи. Энтальпия связи обозначается как «Н».

В чем разница между энергией связи и энтальпией связи?

• Энергия связи или энтальпия связи - это количество энергии, необходимое для разрыва моля молекул на составляющие его атомы..
• Энергия связи обозначается как «Е», а энтальпия связи - как «Н»..

Резюме - Энергия связи против энтальпии связи

Энергия связи или энтальпия связи - это количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на его атомные компоненты в газовой фазе. Он рассчитывается с использованием значений энергии диссоциации связей химических связей. Следовательно, энергия связи является средним значением энергии диссоциации связи. Это всегда положительное значение, потому что диссоциация связи является эндотермической (образование связи является экзотермической). Нет значительной разницы между энергией связи и энтальпией связи.

Ссылка:

1. «Связующие энергии». Химия LibreTexts, Libretexts, 20 января 2017, доступно здесь.
2. Хельменстин, Энн Мари. «Что такое Бонд Энерджи?» ThoughtCo, доступно здесь.
3. «Энергия связи». Википедия, Фонд Викимедиа, 13 марта 2018 г., доступно здесь.