Разница между моментом связи и моментом диполя

Ключевая разница - Момент связи против Момента Диполя
 

Термины момент связи и дипольный момент основаны на сходных принципах, но различаются в зависимости от приложения. Момент связи также известен как дипольный момент связи. Это полярность химической связи, которая находится внутри определенной молекулы. Дипольный момент, с другой стороны, представляет собой любой вид электрического разделения (разделения зарядов). Основное различие между моментом связи и дипольным моментом состоит в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое момент соединения 
3. Что такое дипольный момент
4. Сходство между моментом связи и моментом диполя
5. Сравнение бок о бок - момент связывания с моментом диполя в табличной форме
6. Резюме

Что такое момент Бонда??

Связующий момент - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, которая присутствует в определенном химическом соединении. Следовательно, это дает полярность химической связи. Момент связи возникает, когда в химической связи происходит разделение положительного и отрицательного заряда. Дипольный момент связи обозначается символом «μ».

μ = δd

в которой δ - величина заряда, а d - расстояние между двумя атомами в ковалентной связи. При создании дипольного момента связи электрические заряды разделяются на частичные заряды δ + и δ-. Такое разделение заряда происходит в химических связях, когда два атома, участвующие в образовании связи, имеют разные значения электроотрицательности. Поскольку электроотрицательность атома является сродством к электронам, больше электроотрицательных атомов притягивают к ним электроны связи. Затем атом с меньшим электроотрицательным значением получает частичный положительный заряд, потому что плотность электронов вокруг этого атома меньше. Соответственно, атом, имеющий высокую электроотрицательность, получает частичный отрицательный заряд.

Рисунок 1: Полярность трифторида бора (BF)₃)

Единицей СИ для измерения дипольного момента связи является кулоновский метр (см). Двухатомная молекула имеет только одну ковалентную связь. Следовательно, дипольный момент связи двухатомной молекулы подобен дипольному моменту молекулы. Молекулярный дипольный момент для двухатомных молекул, содержащих два одинаковых атома, равен нулю, т.е. молекулярный дипольный момент Cl₂ это ноль. Но высокоионные соединения, такие как KBr, имеют высокий момент связи и молекулярный момент. Для сложных многоатомных молекул существует много ковалентных связей. Тогда молекулярный дипольный момент определяется всеми отдельными дипольными моментами связи.

Что такое дипольный момент?

Дипольный момент - это разделение электрических зарядов. Разделение заряда может происходить между двумя ионами в ионной связи или двумя атомами в ковалентной химической связи. Дипольный момент возникает из-за различий между значениями электроотрицательности разных атомов, образующих химические связи. Чем больше разница между значениями электроотрицательности, тем больше дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность молекулы. Дипольный момент молекулы рассчитывается с использованием следующего уравнения.

μ = Σq.r

где μ - дипольный момент, q - величина заряда, а r - позиция заряда. Здесь μ и r - векторы, которые представляют собой величины, имеющие направление, а также величину.

Рисунок 2: Дипольный момент пропана

Но иногда термин дипольный момент используется для обозначения меры магнитной полярности системы зарядов. Магнитный дипольный момент определяет момент, который магнит испытывает во внешнем магнитном поле. (Крутящий момент = момент; вращающая сила).

Каковы сходства Момент связи и Момент диполя?

• Оба используются для измерения полярности (которая создается из-за разделения заряда)
• Оба измеряются в единицах Дебая (D), которые равны кулоновому метру (C m).

В чем разница между моментом связи и моментом диполя?

Момент Бонда против Дипольного Момента
Связующий момент - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, которая присутствует в определенном химическом соединении..	Дипольный момент - это разделение электрических зарядов..
измерение
Связующий момент измеряет полярность химической связи.	Дипольный момент измеряет полярность химической связи или молекулы.
Вхождение
Связующий момент возникает в ковалентной химической связи.	Дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи в молекуле.

Резюме - Момент Бонда против Дипольного Момента

Связующий момент и дипольный момент являются связанными терминами, когда речь идет о полярности химических связей в молекулах или ионных соединениях. Ключевое различие между моментом связи и дипольным моментом заключается в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи..

Ссылка:

1. «Дипольные моменты». Химия LibreTexts, Libretexts, 16 января 2018 года, доступно здесь.
2. «Дипольный момент связи». Википедия, Фонд Викимедиа, 11 марта 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Полярность трифторида бора» Эммы Фармер (Serephine из английской Википедии) - Создано в Adobe Photoshop Эммой Фармер (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Пропан-дипольный момент-2D» Бена Миллса - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia