Разница между Бронстедом и Льюисом

Бронстед против Льюиса

Кислоты и основания являются двумя важными понятиями в химии. Они имеют противоречивые свойства. Мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями с образованием воды, а также с металлами с образованием Н₂, таким образом увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный.

Основы имеют скользкое мыло и ощущение горького вкуса. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода являются одними из общих основ, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и образовывать гидроксид-ионы. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые базы, такие как NH₃ частично диссоциированы и дают меньшее количество гидроксид-ионов. К_б является базовой константой диссоциации. Это указывает на способность терять гидроксид-ионы слабого основания. Кислоты с более высоким рК значения (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и оно превращает красный лакмус в синий.

Помимо вышеупомянутых характеристик мы можем идентифицировать кислоты и основания, основываясь на некоторых других особенностях. Кислоты и основания определяются различными учеными, такими как Бронстед, Льюис и Аррениус, несколькими способами..

Бренстеда

Бренстед определяет основание как вещество, способное принимать протон, а кислоту как вещество, способное выдавать протон. Бронстед выдвинул эту теорию в 1923 году. В то же время Томас Лоури независимо представил ту же теорию. Следовательно, это определение известно как определение Бренстеда-Лоури..

Льюис

В 1923 году Льюис выдвинул свою теорию кислот и оснований. Там он объясняет кислоту как вид, который принимает электронную пару. База Льюиса - это вещество, которое может пожертвовать электронную пару. Итак, согласно Льюису, могут быть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl₃ является кислотой Льюиса, потому что она может принять электронную пару. А также молекулы, которые не обладают гидроксидами, могут выступать в качестве базы. Например, NH₃ является основанием Льюиса, потому что он может пожертвовать электронную пару на азоте.