Разница между ячейкой и батареей

Сотовый против батареи

Когда были открыты различные способы производства электричества, человеческая жизнь стала более удобной. С изобретением батареи появилось много других продуктов.

аккумулятор

Батареи важны для производства энергии. Аккумулятор представляет собой один или несколько электрохимических элементов. В батареях накапливается химическая энергия, а затем она преобразуется в электрическую энергию. Концепция батареи была изобретена Алессандро Вольта в 1800 году. Батареи являются предметами повседневной необходимости. Хотя большинство оборудования теперь напрямую работают с электричеством, многим другим маленьким или портативным устройствам требуются батареи. Например, будильники, пульты дистанционного управления, игрушки, фонарики, цифровые фотоаппараты, радиоприемники работают с током, питаемым от батареи. Использование батарей безопаснее, чем прямое использование электричества.

Сегодня на рынке представлено множество аккумуляторов под разными торговыми марками. Кроме фирменных наименований, эти батареи можно разделить на два типа в зависимости от химического состава электричества. Это щелочные и литиевые батареи. Обычное напряжение для щелочной батареи составляет 1,5 В, и напряжение можно увеличить, если установить ряд батарей. Существуют различные размеры батареи (AA, AA-, AAA и т. Д.), И ток, производимый батареей, зависит от размера. Например, батарея АА выдает ток 700 мА. Теперь есть и перезаряжаемые щелочные батареи. Литиевые батареи производят напряжение 1,5 В или более, в зависимости от конструкции. Они должны быть утилизированы после использования и не могут быть перезаряжены. Литиевые батареи используются в небольших устройствах, таких как часы, калькуляторы, автомобильные пульты. Кроме того, они могут использоваться в мощных, больших устройствах, таких как цифровые камеры. Помимо этой категории, батареи могут быть разделены на две части в качестве одноразовых батарей и аккумуляторов.

клетка

Клетка производит электричество посредством химического процесса. Существует много типов электрохимических элементов, таких как гальванические элементы, электролитические элементы, топливные элементы и проточные элементы. Ячейка представляет собой комбинацию восстанавливающего и окисляющего агента, который физически отделен друг от друга. Обычно разделение осуществляется солевым мостом. Хотя они физически разделены, обе полуклетки находятся в химическом контакте друг с другом. Электролитические и гальванические элементы представляют собой два типа электрохимических элементов. Как в электролитических, так и в гальванических элементах происходят окислительно-восстановительные реакции. Поэтому, в основном, в электрохимической ячейке есть два электрода, называемые анодом и катодом. Оба электрода внешне соединены с помощью высокоомного вольтметра; следовательно, ток не будет передаваться между электродами. Этот вольтметр помогает поддерживать определенное напряжение между электродами, где происходят реакции окисления. Реакция окисления происходит на аноде, а реакция восстановления - на катоде. Электроды погружены в отдельные растворы электролитов. Обычно эти растворы являются ионными растворами, относящимися к типу электрода. Например, медные электроды погружены в растворы сульфата меди, а серебряные электроды погружены в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть отделены. Самый распространенный способ их разделения - солевой мост. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток.