Разница между законом Чарльза и законом Бойля

Закон Чарльза против закона Бойля

Закон Чарльза и закон Бойля - два очень важных закона, касающихся газов. Эти два закона могут описать многие свойства идеальных газов. Эти законы широко используются в таких областях, как химия, термодинамика, авиация и даже военные применения. Очень важно иметь четкое понимание этих двух законов, чтобы преуспеть в таких областях. В этой статье мы собираемся обсудить, что такое закон Чарльза и закон Бойля, их определения, применения закона Чарльза и закона Бойля, их сходство и, наконец, различия между законом Чарльза и законом Бойля.

Закон Бойля

Закон Бойля - это газовый закон. Это определено для идеального газа. Правильное понимание идеального газа необходимо для понимания этих законов идеального газа. Идеальный газ - это газ, для которого объем, занимаемый каждой молекулой, равен нулю; также межмолекулярные притяжения между молекулами равны нулю. Такие идеальные газы не существуют в реальных условиях жизни. Газы, которые существуют в реальной жизни, известны как настоящие газы. Реальные газы имеют молекулярные объемы и межмолекулярные силы. Если суммарный объем всех молекул реального газа незначителен по сравнению с объемом контейнера, а межмолекулярные силы незначительны по сравнению со скоростями молекул, то газ в этой системе можно считать идеальным газом. Закон Бойля, предложенный в 1662 году химиком и физиком Робертом Бойлем, можно сформулировать следующим образом. Для фиксированного количества идеального газа, поддерживаемого при фиксированной температуре, давление и объем обратно пропорциональны.

Закрытая система - это система, в которой обмен массами между окружающей средой и системой невозможен, но возможен обмен энергией. Закон Бойля предполагает, что произведение давления и объема идеального газа при постоянной температуре должно быть постоянным. Другими словами, P V = K, где p - давление, V - объем, а K - постоянная. Это означает, что если давление такой системы удваивается, объем этой системы становится вдвое меньше ее первоначального значения..

Закон Чарльза

Закон Чарльза также является законом газа, который определяется как идеальный газ в замкнутой системе. Это говорит о том, что для замкнутой системы идеального газа под постоянным давлением объем системы прямо пропорционален температуре системы. Этот закон был впервые опубликован французским философом Жозефом Луи Гей-Люссаком, но он приписал это открытие Жаку Шарлю. Этот закон предполагает, что для такой системы соотношение между температурой и объемом должно быть постоянным. Другими словами, V / T = K, где V - объем газа, а T - температура газа. Следует отметить, что математически эта пропорциональность будет работать только для шкалы Кельвина, которая является шкалой абсолютных температур.