Разница между химическим равновесием и динамическим равновесием
Share
ключевое отличие между химическим и динамическим равновесием заключается в том, что химическое равновесие описывает состояние, при котором концентрации реагентов и продуктов не претерпевают никаких изменений, тогда как динамическое равновесие описывает состояние, при котором соотношение реагентов и продуктов не изменяется, но вещества перемещаются между химическими веществами с одинаковой скоростью..
Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрушаются, и образуются новые связи с образованием продуктов, которые полностью отличаются от реагентов. Мы называем этот вид химической модификации как химическая реакция. Термодинамика - это изучение преобразований энергии, связанных с энергией и положением равновесия в реакции..
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое химическое равновесие
3. Что такое динамическое равновесие
4. Сравнение бок о бок - химическое равновесие и динамическое равновесие в табличной форме
6. Резюме
Что такое химическое равновесие?
Химическое равновесие - это состояние, в котором как реагенты, так и продукты присутствуют в концентрациях, которые не имеют тенденции к изменению во времени. Некоторые реакции обратимы, а некоторые реакции необратимы. В реакции реагенты превращаются в продукты. И в некоторых реакциях реагенты снова образуются из продуктов. Следовательно, этот тип реакции является обратимым.
В необратимых реакциях, когда реагенты превращаются в продукты, они не восстанавливаются снова из продуктов. В обратимой реакции, когда реагенты идут в продукты, мы называем это прямой реакцией, а когда продукты идут в реагенты, это обратная реакция.
Рисунок 01: Количество реагентов (красным цветом) уменьшается, а количество продуктов (синим цветом) увеличивается после химического равновесия
Природа реакции
Когда скорость прямой и обратной реакций одинакова, тогда реакция находится в равновесии. Поэтому с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии, количество продуктов и реагентов не обязательно равно. Там может быть большее количество реагентов, чем продукты или наоборот. Единственное требование в уравнении равновесия состоит в том, чтобы поддерживать постоянное количество в течение времени. Для реакции в равновесии мы можем определить константу равновесия; где оно равно соотношению между концентрацией продуктов и концентрацией реакций.
K = [продукт]N/ [Реагент]м
Где n и m - стехиометрические коэффициенты продукта и реагента. Для равновесной реакции, если прямая реакция является экзотермической, то обратная реакция является эндотермической, и наоборот. Обычно все остальные параметры для прямой и обратной реакции противоположны друг другу, как это. Поэтому, если мы хотим облегчить одну из реакций, нам просто нужно отрегулировать параметры, чтобы облегчить эту реакцию.
Что такое динамическое равновесие?
Динамическое равновесие - это также тип равновесия, при котором количество продуктов и реагентов не изменяется с течением времени. Однако в динамическом равновесии утверждение о том, что количества не меняются, не означает, что реакция остановилась. Скорее, реакция идет таким образом, что она сохраняет суммы неизменными (чистое изменение равно нулю).
Рисунок 02: Изменение прямой и обратной реакции в динамическом равновесии
Просто слово «динамическое равновесие» означает, что реакция обратима и продолжается. Для достижения динамического равновесия система должна быть замкнутой, чтобы из системы не выходило ни энергии, ни вещества..
В чем разница между химическим и динамическим равновесием?
Динамическое равновесие - это тип химического равновесия. Ключевое различие между химическим равновесием и динамическим равновесием заключается в том, что химическое равновесие описывает состояние, при котором концентрации реагентов и продуктов не претерпевают каких-либо изменений, тогда как динамическое равновесие описывает состояние, при котором соотношение реагентов и продуктов не изменяется, но вещества движутся между химикатами с одинаковой скоростью.
Более того, в динамическом равновесии реакция продолжается, но количество реагентов и продуктов остается неизменным, поскольку скорости прямой и обратной реакций одинаковы. Могут быть некоторые случаи в химическом равновесии, когда количества продуктов и реагента остаются неизменными, потому что реакция остановилась. Таким образом, это также разница между химическим равновесием и динамическим равновесием.
Ниже инфографика о разнице между химическим и динамическим равновесием дает больше информации об этих различиях.
Резюме - химическое равновесие против динамического равновесия
Равновесие - это состояние системы, в которой нет никаких изменений. Химическое равновесие получает это состояние, когда реакция останавливается, в то время как динамическое равновесие получает это состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Ключевое различие между химическим равновесием и динамическим равновесием заключается в том, что химическое равновесие описывает состояние, при котором концентрации реагентов и продуктов не претерпевают каких-либо изменений, тогда как динамическое равновесие описывает состояние, при котором соотношение реагентов и продуктов не изменяется, но вещества перемещаться между химикатами с одинаковой скоростью.
Ссылка:
1. «Химическое равновесие - типы, принципы и законы равновесия». Toppr Bytes, Toppr.com, 16 марта 2018. Доступно здесь
"Динамическое равновесие." Википедия, Фонд Викимедиа, 17 декабря 2018 года. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. «Химическое равновесие» от Fintelia - собственная работа, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Динамическое равновесие». Авторы Petergans из английский Википедия - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
