Разница между хлором и хлором

Хлор против Хлорида

Элементы в периодической таблице не являются стабильными, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Аналогично, хлор также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа, аргона. Все металлы реагируют с хлором, образуя хлориды. Хлор и хлорид имеют разные физические и химические свойства из-за смены одного электрона.

хлор

Хлор является элементом периодической таблицы, который обозначается Cl. Это галоген (17^го группа) в 3^й Период периодической таблицы. Атомный номер хлора 17; таким образом, у него есть семнадцать протонов и семнадцать электронов. Его электронная конфигурация записывается как 1s² 2s² 2п⁶ 3s² 3p⁵. Так как п подуровень должен иметь 6 электронов, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа аргона, хлор способен притягивать электрон. Хлор имеет очень высокую электроотрицательность, которая составляет около 3, по шкале Полинга. Атомный вес хлора составляет 35,453 а.е.м. При комнатной температуре хлор существует в виде двухатомной молекулы (Cl₂). Cl₂ желто - зеленоватый цвет газа. Хлор имеет температуру плавления -101,5 ° С и температуру кипения -34,04 ° С. Среди всех изотопов хлора Cl-35 и Cl-37 являются наиболее стабильными изотопами. В атмосфере, ³⁵Cl присутствует в 75,77% и ³⁷Cl присутствует в 24,23%. Когда газообразный хлор растворяется в воде, он образует соляную кислоту и хлорноватистую кислоту, которые очень кислые. Хлор имеет все степени окисления, варьирующиеся от -1 до +7. Хлор является высокореактивным газом. Он может высвобождать бром и йод из солей бромида и йода соответственно. Следовательно, он способен окислять анионы элементов, которые расположены ниже хлора в периодической таблице. Однако он не может окислять фтор с образованием фтора. Хлор в основном получают электролизом растворов хлорида натрия. Затем на аноде может быть собран газообразный хлор. Хлор в основном используется в качестве дезинфицирующего средства при очистке воды. Далее он используется в производстве широкого спектра потребительских товаров, таких как продукты питания, инсектициды, краски, нефтепродукты, пластмассы, лекарства, текстиль, растворители..

Хлористый

Хлорид - это анион, образующийся в результате выделения хлора электроном из другого электроположительного элемента. Хлорид представлен символом Cl^-.  Хлорид - одновалентный ион с -1 зарядом. Следовательно, в нем 18 электронов и 17 протонов. Электронная конфигурация хлорида составляет 1s² 2s² 2п⁶ 3s² 3p⁶. Хлорид существует в ионных соединениях, таких как хлорид натрия, хлорид кальция и HCl. Хлорид также существует в естественных источниках воды, и это самый распространенный анион в природе. В морской воде содержится значительное количество хлорид-ионов.