Разница между Хроматом и Дихроматом

ключевое отличие между хроматом и дихроматом является то, что Хромат имеет ярко-желтый цвет, а дихромат - ярко-оранжевый..

Хромат и дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они оксианионы хрома. Мы часто используем эти термины в качестве общих терминов, чтобы назвать соединения, содержащие эти анионы. Эти два аниона имеют близкие химические структуры; хромат имеет один хромат-анион, тогда как дихромат имеет два хромат-аниона в сочетании друг с другом. Но у них разные внешности.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Хромат 
3. Что такое дихромат
4. Сравнение бок о бок - хромат в сравнении с дихроматом в табличной форме
5. Резюме

Что такое Хромат?

Хромат представляет собой оксианион хрома, имеющий химическую формулу CrO₄^2-. Как правило, мы используем этот термин для обозначения соединений, содержащих этот анион, как одну группу, то есть соединения, содержащие анион хромата, называются хроматами. Обычно хроматы имеют ярко-желтый цвет. Атом хрома в этом анионе находится в +6 степени окисления. Это умеренно сильный окислитель. Молярная масса этого аниона составляет 115,99 г / моль..

Рисунок 01: Химическая структура хромат-иона

При рассмотрении свойств и реакций хроматов они могут вступать в реакцию с перекисью водорода, поскольку пероксидный анион замещает один или несколько атомов кислорода. В водном растворе обычно существует равновесие между хроматом и дихроматом. Однако мы можем обнаружить большое количество хромата при высоких значениях pH (выше 6,5 pH), где количество дихромата очень мало. Это означает, что в щелочных растворах преобладающим видом является хромат.

Что такое дихромат?

Дихромат представляет собой оксианион хрома, имеющий химическую формулу Cr₂О₇^2-. Обычно мы используем этот термин для обозначения соединений, содержащих этот анион, как одну группу. Например, дихромат калия, дихромат натрия являются дихроматами. Кроме того, соединения, содержащие дихромат в качестве аниона, имеют ярко-оранжевый цвет. Молярная масса этого аниона составляет 215,99 г / моль. При рассмотрении геометрии дихромата он имеет тетраэдрическую геометрию вокруг атома хрома.

Рисунок 02: Внешний вид дихроматных соединений

В водном растворе обычно существует равновесие между хроматом и дихроматом. Однако мы можем обнаружить большое количество дихромата и очень небольшое количество хромата при низких значениях pH (ниже 6,5 pH).

В чем разница между хроматом и дихроматом?

Хромат и дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они оксианионы хрома. Основное различие между хроматом и дихроматом заключается в том, что хромат имеет ярко-желтый цвет, а дихромат - ярко-оранжевый. Кроме того, ион хромата имеет один атом хрома на анион, в то время как ион дихромата имеет два атома хрома на анион.

Кроме того, дальнейшее различие между хроматом и дихроматом заключается в их молярной массе. Молярная масса аниона дихромата составляет 215,99 г / моль, в то время как молярная масса аниона хромата составляет 115,99 г / моль. В водном растворе обычно существует равновесие между хроматом и дихроматом. Однако мы можем обнаружить большое количество хромата при высоких значениях pH (выше 6,5 pH), где количество дихромата очень мало. Но при низких значениях pH (ниже 6,5 pH) появляется больше дихромат-ионов.

Резюме - Хромат против Дихромата

Хромат и дихромат представляют собой анионы, содержащие атомы хрома и кислорода. Следовательно, они оксианионы хрома. Основное различие между хроматом и дихроматом заключается в том, что хромат имеет ярко-желтый цвет, а дихромат - ярко-оранжевый. В водном растворе обычно существует равновесие между хроматом и дихроматом. Тем не менее, мы можем обнаружить большое количество хромата при высоких значениях pH (выше 6,5 pH), в то время как при низких значениях pH (ниже 6,5 pH) больше ионов бихромата.

Ссылка:

1. «дихромат.» Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.
2. «Дихромат калия». Википедия, Фонд Викимедиа, 9 ноября 2019 г., доступно здесь.
3. Черемисинов Пол Н. «Пример обработки сточных удобрений». Минимизация отходов и снижение затрат для перерабатывающей промышленности, 1995, с. 285-324., Doi: 10.1016 / b978-081551388-9.50010-5..

Изображение предоставлено:

1. «Хромат-2D-измерения» Бена Миллса - собственная работа (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Калий-дихромат-образец» Benjah-bmm27 - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia