Разница между законом о комбинированном газе и законом об идеальном газе
Share
Ключевая разница - Закон о комбинированном газе против идеальный Газовое право
При изучении различных газов очень важны взаимосвязи между объемом, давлением, температурой газа и количеством присутствующего газа. Эти соотношения задаются законом идеального газа и законом комбинированного газа. При объяснении этих законов часто используется термин «идеальный газ». Идеальный газ не существует в действительности, но является гипотетическим газообразным соединением. У него нет межмолекулярных сил между молекулами газа. Однако некоторые газы могут вести себя как идеальный газ, когда обеспечены надлежащие условия (температура и давление). Законы о газе созданы для идеальных газов. При использовании этих газовых законов для реальных газов учитываются некоторые поправки. Закон о комбинированном газе представляет собой комбинацию трех законов о газе; Закон Бойля, Закон Чарльза и Закон Гей-Люссака. ключевое отличие между законом объединенного газа и законом идеального газа, Закон о комбинированном газе представляет собой совокупность трех законов о газе, тогда как закон об идеальном газе является законом об отдельном газе..
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон о комбинированном газе
3. Что такое закон идеального газа
4. Связь между законом о комбинированном газе и законом об идеальном газе
5. Сравнение между собой - закон о комбинированном газе и закон об идеальном газе в табличной форме
6. Резюме
Что такое закон о комбинированном газе?
Закон комбинированного газа формируется из комбинации трех законов газа; Закон Бойля, Закон Чарльза и Закон Гей-Люссака. Законы комбинированного газа показывают, что отношение произведения давления к объему и абсолютной температуры газа равно постоянной.
PV / T = k
При этом P - это давление, V - это объем, T - это температура, а k - это постоянная величина. Когда закон комбинированного газа используется вместе с законом Авогадро, это приводит к закону идеального газа. Закон о комбинированном газе не имеет владельца или первооткрывателя. Вышеуказанная связь может быть дана как ниже.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Это дает взаимосвязь между объемом, температурой и давлением идеального газа в двух состояниях. Следовательно, это уравнение можно использовать для объяснения и прогнозирования этих параметров в начальном или конечном состоянии..
Закон Бойля
При постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален давлению этого газа. Это означает, что произведение начального давления (P1) и начального объема (V1) равно произведению конечного давления (P2) и конечного объема (V2) того же газа..
P1V1 = P2V2
Закон Чарльза
При постоянном давлении объем идеального газа прямо пропорционален температуре этого газа. Этот закон может быть дан как ниже.
V1 / T1 = V2 / T2
Рисунок 01: Иллюстрация закона давления-объема
Закон гея-Люссака
При постоянном объеме давление идеального газа прямо пропорционально температуре того же газа. Это может быть дано как ниже,
P1 / T1 = P2 / T2
Что такое идеальное газовое право?
Закон идеального газа является фундаментальным законом в химии и указывает, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и количества частиц газа ( п).
PV = кНТ
Здесь k - коэффициент пропорциональности. Это известно как постоянная Больцмана. Значение этой константы составляет 1,38 х 10-23 Дж / К. Однако идеальный газ просто выражается следующим образом.
PV = nRT
Где n - число молей присутствующего газа, а R - универсальная газовая постоянная, определяемая как 8,314 Джмоль-1К-1. Это уравнение можно использовать только для идеальных газов. Если это необходимо использовать для реальных газов, некоторые поправки вносятся, потому что реальные газы имеют много исключений из идеальных газов.
Это новое уравнение известно как уравнение Ван-дер-Ваальса. Это дано как ниже.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
В этом уравнении «а» является константой, которая зависит от типа газа, а b также является константой, которая дает объем на моль газа (занятый молекулами газа).
Какова взаимосвязь между законом о комбинированном газе и законом об идеальном газе?
- Когда закон комбинированного газа используется вместе с законом Авогадро, это приводит к закону идеального газа.
В чем разница между законом о комбинированном газе и законом об идеальном газе?
Закон о комбинированном газе против закона об идеальном газе | |
| Закон комбинированного газа формируется из комбинации трех законов газа; Закон Бойля, Закон Чарльза и Закон Гей-Люссака. | Закон идеального газа является фундаментальным законом в химии; это указывает на то, что произведение давления (P) и объема (V) идеального газа прямо пропорционально произведению температуры (T) и количества частиц газа (n). |
| формирование | |
| Закон о комбинированном газе образован сочетанием закона Бойля, закона Чарльза и закона Гей-Люссака. | Закон идеального газа - это индивидуальный закон. |
| Уравнение | |
| Закон комбинированного газа определяется как PV / T = k | Закон идеального газа определяется как PV = nRT |
Резюме - Закон о комбинированном газе против идеальный Газовое право
Газовые законы используются для понимания и прогнозирования поведения и свойств газа. Разница между законом комбинированного газа и законом идеального газа состоит в том, что закон комбинированного газа представляет собой совокупность трех законов газа, тогда как закон идеального газа - это закон индивидуального газа. Закон о комбинированном газе сформирован из закона Бойля, закона Чарльза и закона Гей-Люссака.
Ссылка:
1.Хельменстин, Анна Мари. «Понять закон о комбинированном газе в химии». ThoughtCo. Доступна здесь
2.Хельменстин, Анна Мари. «Что такое закон об идеальном газе? Пересмотрите свои концепции химии ». ThoughtCo. Доступна здесь
3. «Чем закон идеального газа отличается от закона комбинированного газа? | Сократический «. орг. Доступна здесь
Изображение предоставлено:
1. «Закон о температурном давлении» от Egmason - собственная работа, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2.'37147128632 'от Тревиса Мудрого (CC BY 2.0) через Flickr
