Differkinome

Разница между концентрированной кислотой и сильной кислотой

Наука и природа
Share

Ключевая разница - концентрированная кислота против сильный кислота
  

Кислота - это химическое соединение, которое может выделять Н+ ионы (протоны) в среду, где он находится в результате ионизации молекулы кислоты. Есть два главных типа кислот как сильные кислоты и слабые кислоты. Сильные кислоты - это кислоты, которые полностью растворяются в водных растворах, выделяя Н+ ионов. Сильные основания - это химические соединения, которые полностью диссоциируют в водных растворах с образованием ОН- ионов. Исходя из концентрации молекул кислоты в водном растворе, эти кислоты могут быть в двух формах в виде концентрированных кислот и разбавленных кислот. ключевое отличие между концентрированной кислотой и сильной кислотой является то, что концентрированные кислоты содержат большое количество молекул кислоты в единичном количестве смеси, тогда как сильные кислоты полностью диссоциируют в водном растворе.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое концентрированная кислота
3. Что такое сильная кислота
4. Сходство между концентрированной кислотой и сильной кислотой
5. Сравнение бок о бок - концентрированная кислота против сильной кислоты в табличной форме
6. Резюме

Что такое концентрированная кислота?

Концентрированная кислота представляет собой раствор кислоты, имеющий большое количество молекул кислоты на единицу объема раствора. Термин «концентрированный» означает присутствие большого количества компонента в конкретной смеси. Концентрированный раствор содержит максимальное количество молекул кислоты. молекулы кислоты известны как растворенные вещества, потому что эти молекулы растворяются в воде с образованием раствора кислоты.

Количество присутствующего растворенного вещества может варьироваться в зависимости от температуры. Это потому, что растворимость соединения напрямую зависит от температуры. Количество растворенного вещества, присутствующего при одной температуре, может не совпадать с количеством при другой температуре. Большинство растворенных веществ имеют высокую растворимость при более высоких температурах.

Концентрированные кислоты очень едкие, поэтому опасные. А также, некоторые концентрированные кислоты чувствительны к ударам. Следовательно, эти кислоты могут вызвать взрывы из-за неправильного обращения. Иногда вдыхание концентрированных кислот может быть смертельным и может вызвать ожоги глаз и кожи. Это может даже привести к пожару при контакте с другими материалами.

Рисунок 1: Бутылка концентрированной HCl

Термины концентрированные в основном используются в сравнениях. Например, говорят, что раствор HCl, имеющий концентрацию 18 моль / л, является более концентрированным, чем раствор 1 моль / л. противоположность концентрированной кислоты - «разбавленная кислота».

Что такое сильная кислота?

Сильная кислота - это кислота, которая полностью диссоциируется или ионизируется в водном растворе. Следовательно, сильная кислота обладает большей способностью высвобождать протоны. В водном растворе высвобождаемые протоны соединяются с молекулами воды, образуя ионы гидрония (H3О+). Сильные кислоты классифицируются в зависимости от количества протонов, высвобождаемых на молекулу кислоты;

  1. Монопротонная кислота - выделяет один протон на молекулу кислоты
  2. Дипротоновая кислота - высвобождение двух протонов на молекулу кислоты.
  3. Полипротонная кислота - высвобождение более двух протонов на молекулу кислоты.

Кислотная сила:

Кислотная сила описывает способность или тенденцию терять протон из молекулы кислоты. Следовательно, это объясняет диссоциацию кислоты. Полностью диссоциирующая кислота обладает высокой кислотной силой. (Слабые кислоты частично диссоциируют).

Сила кислоты измеряется константой диссоциации кислоты (Ка) или ее логарифмической величиной (рКа). Сильные кислоты имеют высокое значение Ка и, следовательно, меньшее значение рКа.

пК = -log К

Рисунок 02: Азотная кислота

Некоторые примеры сильных кислот включают следующие:

  • Соляная кислота (HCl)
  • Серная кислота (H2ТАК4)
  • Азотная кислота (HNO3)
  • Хлорная кислота (HClO4)
  • Бромистоводородная кислота (HBr)

В чем сходство концентрированной кислоты и сильной кислоты?

  • Концентрированная кислота и сильная кислота являются очень едкими формами кислот.

В чем разница между концентрированной кислотой и сильной кислотой?

Концентрированная кислота против сильной кислоты
Концентрированная кислота представляет собой раствор кислоты, имеющий большое количество молекул кислоты на единицу объема раствора.. Сильная кислота - это кислота, которая полностью диссоциируется или ионизируется в водном растворе.
 концентрация
Концентрация кислоты содержит максимальное количество растворенных веществ на единицу объема раствора при данной температуре.. Сильная кислота не содержит максимального количества растворенных веществ на единицу объема.
Acid прочность
Концентрированная кислота может иметь или не иметь высокую кислотную силу. Сильная кислота всегда имеет более высокую кислотную силу.

Резюме - Концентрированная кислота против сильный кислота 

Кислоты в основном в двух группах сильных кислот и слабых кислот. Эти кислоты могут быть в концентрированной или разбавленной форме. Разница между концентрированной кислотой и сильной кислотой заключается в том, что концентрированные кислоты представляют собой кислоты, которые содержат большое количество молекул кислоты в единичном количестве смеси, тогда как сильные кислоты представляют собой кислоты, которые полностью диссоциируют в водном растворе..

Скачать PDF концентрированной кислоты против сильной кислоты

Вы можете скачать PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме согласно примечанию. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь: Разница между концентрированной кислотой и сильной кислотой

Ссылка:

1.Хельменстин, Анна Мари. «Концентрированное определение (химия)». ThoughtCo, май. 15, 2017. Доступно здесь
2. «Паутина безопасности». СОП - Концентрированные кислоты | Безопасность Веб | Орегонский государственный университет. Доступна здесь  
3. Хельменстин, Энн Мари, Д. «Определение и примеры сильной кислоты». ThoughtCo, 15 июня 2017 г. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1.'12 моль соляной кислоты 'от maticulous (CC BY 2.0) через Flickr
2. «Дымящаяся азотная кислота 40 мл» У. Оленом (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia 

Наука и природа
×