Разница между концентрацией и растворимостью

Концентрация против растворимости

концентрация

Концентрация является важным и очень распространенным явлением в химии. Это используется для указания количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно указать как измерение концентрации. Почти все химические расчеты используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужно иметь смесь компонентов. Для расчета концентрации каждого компонента должны быть известны относительные количества, растворенные в растворе..

Существует несколько методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, численная концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Все эти показатели представляют собой отношения, где числитель представляет количество растворенного вещества, а знаменатель представляет количество растворителя. Во всех этих методах способ представления растворенного вещества различен. Однако знаменателем всегда является объем растворителя. В массовой концентрации дана масса растворенного растворенного вещества в одном литре растворителя. Аналогично, в количественной концентрации, количество растворенных веществ и, в молярной концентрации, приведены моли растворенного вещества. Далее в объемной концентрации дан объем растворенного вещества. Кроме них, концентрации могут быть даны как мольные доли, где моли растворенного вещества даны по отношению к общему количеству веществ в смеси. Таким же образом, молярное отношение, массовая доля, массовое соотношение могут использоваться для указания концентрации. Это также может быть указано в процентах. В соответствии с необходимостью должен быть выбран подходящий метод для указания концентрации. Тем не менее, преобразование между этими единицами должно быть известно студентам химии, чтобы работать с ними.

Растворимость

Растворитель - это вещество с растворяющей способностью, способное растворять другое вещество. Растворители могут находиться в жидком, газообразном или твердом состоянии. Растворенное вещество - это вещество, которое растворяется в растворителе для образования раствора. Растворенные вещества могут находиться в жидкой, газообразной или твердой фазе. Итак, растворимость - это способность растворенного вещества растворяться в растворителе. Степень растворимости зависит от различных факторов, таких как тип растворителя и растворенного вещества, температура, давление, скорость перемешивания, уровень насыщения раствора и т. Д. Вещества растворимы друг в друге, только если они похожи («любит растворять, любит»). Например, полярные вещества растворимы в полярных растворителях, но не в неполярных растворителях. Молекулы сахара имеют слабые межмолекулярные взаимодействия между ними. При растворении в воде эти взаимодействия прерываются, и молекулы расстаются. Обрывы связи нуждаются в энергии. Эта энергия будет обеспечиваться образованием водородных связей с молекулами воды. Благодаря этому процессу сахар хорошо растворим в воде. Точно так же, когда соль, такая как хлорид натрия, растворяется в воде, ионы натрия и хлорида высвобождаются, и они взаимодействуют с полярными молекулами воды. Из приведенных выше двух примеров можно сделать вывод, что растворенные вещества при растворении в растворителе дадут свои элементарные частицы. Когда вещество впервые добавляется в растворитель, сначала оно быстро растворяется. Через некоторое время возникает обратимая реакция, и скорость растворения уменьшается. Как только скорость растворения и скорость осаждения равны, говорят, что раствор находится в равновесии растворимости. Этот тип раствора известен как насыщенный раствор.