Разница между координатной ковалентной связью и ковалентной связью

Координата Ковалент Бонд против Ковалент Бонд

По предложению американского химика Дж. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они не стабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достигать электронной конфигурации благородного газа. Ковалентные связи являются основным типом химических связей, которые связывают атомы в химическом соединении..

Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для привлечения электронов в связи. Обычно шкала Полинга используется для указания значений электроотрицательности. В периодической таблице есть образец того, как изменяются значения электроотрицательности. Слева направо через период, значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют более высокие значения электроотрицательности за период, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одинаковых атома или атома, имеющих одинаковую электроотрицательность, образуют связь между ними, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно, они имеют тенденцию делиться электронами, и этот вид связей известен как неполярные ковалентные связи..

Ковалентная связь

Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разницу в электроотрицательности, взаимодействуют друг с другом, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделяя электроны таким способом. Молекула - это продукт, возникающий в результате образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются с образованием молекул, таких как Cl₂, ЧАС₂, или P₄, каждый атом связан с другим ковалентной связью.

Координация ковалентной связи

Это также тип ковалентной связи, когда два электрона в этой связи дарится только одним атомом. Это также известно как дательная связь. Этот тип ковалентных связей образуется, когда основание Льюиса жертвует электронную пару кислоте Льюиса. Следовательно, это также может быть объяснено как связь между кислотой Льюиса и основанием Льюиса. Теоретически, чтобы показать донорный атом и не донорный атом, мы положили положительный заряд для донорного атома и отрицательный заряд для другого атома. Например, когда аммиак жертвует одиночную электронную пару азота барию BF₃, результаты координатной ковалентной связи. После образования эта связь похожа на полярную ковалентную связь и не может различаться как отдельная связь, хотя и имеет отдельное название.