Разница между критической точкой и тройной точкой

Ключевая разница - критическая точка против тройной точка
 

Критическая точка и тройная точка - это термины, используемые для объяснения температур и давлений, при которых две или более фазы веществ могут сосуществовать друг с другом. Критическая точка - это состояние, при котором жидкая и паровая фазы одного и того же вещества сосуществуют. Тройная точка - это условие, при котором все три фазы материи могут сосуществовать друг с другом. ключевое отличие между критической точкой и тройной точкой является то, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, в то время как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое критическая точка
3. Что такое Тройная точка
4. Сходства между критической точкой и тройной точкой
5. Сравнение бок о бок - критическая точка против тройной точки в табличной форме
6. Резюме

Что такое критическая точка?

Критическая точка вещества является конечной точкой кривой фазового равновесия этого вещества. Кривая фазового равновесия или фазовая диаграмма - это график зависимости давления от температуры, на котором показаны изменения фазы вещества. Это показывает температуры и давление, при которых вещество существует в виде твердого вещества, жидкости или газа. Критическая точка - это температура и давление, при которых жидкая и паровая фазы сосуществуют.

Рисунок 01: Фазовая диаграмма, показывающая как критическую точку, так и тройную точку

Температура и давление в критической точке называются критической температурой (Tc) и критическим давлением (Pc). Как показано на изображении выше, линии между двумя фазами известны как границы. Критическая точка указывает точку, в которой границы линий исчезают.

Знание критической точки вещества иногда очень важно. Например, газ никогда не может конденсироваться при температурах и давлениях выше его критической точки. Это связано с тем, что межмолекулярные силы между молекулами газа ослабляются при очень высоких температурах, так как кинетическая энергия этих молекул увеличивается.

Есть два типа критической точки;

1. Критическая точка жидкость-пар

Это типичная критическая точка, в которой пары вещества сосуществуют с его жидкой формой. Критическая точка воды при 647 К и 22,064 МПа.

2. Жидкость-жидкость критическая точка

Этот тип критических точек определен для решений. Это температура и давление, при которых растворная смесь разделяется на две отдельные жидкие фазы..

Что такое Тройная точка?

Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы конкретного вещества сосуществуют в равновесии. Он описывает конкретное термодинамическое состояние штейна. Иногда тройная точка может включать более одной твердой фазы, когда существуют полиморфы вещества. На фазовой диаграмме тройная точка - это точка, в которой все три граничные линии встречаются друг с другом. Некоторые примеры тройных точек приведены ниже.

Каковы сходства между критической точкой и тройной точкой?

• И Критическая Точка, и Тройная Точка описывают определенные удельные температуры и давления..
• И Критическая Точка, и Тройная Точка описывают состояния равновесия, когда сосуществуют два или более физических состояния вещества..

В чем разница между критической точкой и тройной точкой?

Критическая точка против тройной точки
Критическая точка вещества является конечной точкой кривой фазового равновесия этого вещества..	Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы конкретного вещества сосуществуют в равновесии..
Этапы
Критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества.	Тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.
Вода как пример
Критическая точка воды при 647 К и 22,064 МПа.	Тройная точка воды при 273,16 К и 0,611657 МПа.
Фазовая диаграмма
Критическая точка является конечной точкой кривой фазовой диаграммы.	Тройная точка - это точка, в которой все граничные линии встречаются друг с другом..

Резюме - Критическая точка против тройной точка 

Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества, которая дает температуру и давление, при которых жидкая и паровая фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Тройная точка дает температуру и давление, при которых все три фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Разница между критической точкой и тройной точкой заключается в том, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, тогда как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества..

Ссылка:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Определение и пример тройной точки (химия)». ThoughtCo, 10 ноября 2017 г. Доступно здесь
2. «Тройная точка». Википедия, Фонд Викимедиа, 6 марта 2018 г. Доступно здесь  
3. «Критическая точка». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 года. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. 'Phase-diag2' Автор: Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) через Викисклад Commons