Разница между элементами блока D и элементами перехода

Ключевая разница - элементы D-блока и элементы перехода
 

Разница между элементами D-блока и элементами перехода довольно запутанная. Оба слова используются взаимозаменяемо, и многие люди используют слово «переходные элементы» для элементов d-блока. ключевое отличие между элементами D-блока и элементами перехода в то время как все переходные элементы являются элементами D-блока, не все элементы D-блока являются переходными элементами. Ясно, что элементы d-блока имеют d-электроны в оболочке d-sub. Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы, имеющие не полностью заполненный d-орбитали. Например, цинк и скандий являются элементами d-блока; но не переходные элементы.

Что Элементы D-блока?

Элементы D-блока можно четко идентифицировать, используя электронную конфигурацию и положение периодической таблицы. Главной особенностью элемента d-блока является наличие хотя бы одного электрона в d-субоболочка. Странная вещь происходит, когда заполнение электронов в соответствии с Ауфбау Принцип в элементах D-блока является, 4s-электроны сначала заполняются до 3d-электроны; это означает, что 3d-элктроны имеют более высокую энергию, чем 4-электроны. Но когда они удаляют электроны с образованием ионов; 4s-электроны сначала удаляются из атома.

Элемент		Электронная конфигурация
Скандий	Южная Каролина	[Ar] 3d14s2
титан	Ti	[Ar] 3d24s2
Ванадий	В	[Ar] 3d34s2
хром	Cr	[Ar] 3d54s1
марганца	Миннесота	[Ar] 3d54s2
железистый	Fe	[Ar] 3d64s2
кобальт	Колорадо	[Ar] 3d74s2
никель	Ni	[Ar] 3d84s2
медь	Cu	[Ar] 3d104s1
цинк	Zn	[Ar] 3d104s2

 Замечания:[Ar] = 1 с²2s²2р⁶3s²3p⁶

Что такое элементы перехода?

Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы с не полностью заполненными d-орбиталями. Когда ионы образуются элементами d-блока; они сначала устраняют s-электроны (n-уровень), а затем удалить d-электроны (уровень n-1). Цинк и Скандий - два специальных элемента в D-блоке; они не образуют ионы, не полностью заполненные d-орбитали; поэтому они не рассматриваются как переходные элементы. Все остальные элементы в d-группе образуют стабильные ионы, чей не полностью заполненный d-электроны.

Решения переходного металла

В чем разница между элементами D-блока и элементами перехода?

Определение элементов D-блока и элементов перехода

Элементы D-Block: Элементы, имеющие один или несколько d-электрон в d-субоболочка известны как элементы d-блока. Большинство элементов d-блока - металлы.

Элементы перехода: Элементы, которые могут образовывать стабильные ионы с не полностью заполненными d-орбитали называются переходными элементами.

Замечания:

Zn и Sc не являются переходными элементами. Они не образуют только Zn²⁺и Sc³⁺ ионы, которые не содержат незаполненных d-орбиталей.

Zn²⁺ = 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Южная Каролина³⁺= 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Следующие ионы содержат незаполненные d-орбитали. Поэтому эти элементы рассматриваются как переходные элементы.

Cu²⁺ = 1 с²2s²2р⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 с²2s²2р⁶3s²3p⁶3d⁶

Миннесота²⁺= 1 с²2s²2р⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 с²2s²2р⁶3s²3p⁶3d⁶

Окислительные состояния:

Элементы D-Block: Некоторые из элементов D-блока показывают несколько степеней окисления, и лишь немногие из них показывают одну степень окисления..

Пример:

Цинк показывает только +2 степени окисления, а Скандий показывает только +3 степени окисления.

Другие элементы в d-блоке показывают множественные степени окисления.

Элементы перехода: Переходные элементы показывают несколько состояний окисления. Хотя бы одно состояние содержит незаполненный d-орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Железный +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Медь +1, +2

Изображение предоставлено:

1. «Периодическая таблица блоков spdf (32 столбца)» от пользователя: DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons

2. «Цветные переходные металлические решения» [Public Domain] через Commons