Разница между дикальцийфосфатом и монокальцийфосфатом

Ключевое отличие - дикальцийфосфат против монокальция Фосфат
 

Дикальцийфосфат и монокальцийфосфат представляют собой неорганические соединения, которые состоят из катионов кальция и фосфат-анионов. Эти соединения имеют различные применения в различных отраслях промышленности, таких как пищевая промышленность, фармацевтическая промышленность и т. Д. ключевое отличие между дикальцийфосфатом и монокальцийфосфатом является то, что Дикальцийфосфат имеет HPO₄^2- анион на молекулу, тогда как монокальцийфосфат содержит два Н₂ПО₄^- анионы на молекулу.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое дикальций фосфат
3. Что такое монокальций фосфат
4. Сходство между дикальцийфосфатом и монокальцийфосфатом
5. Сравнение бок о бок - дикальцийфосфат против монокальцийфосфата в форме таблицы
6. Резюме

Что такое дикальций фосфат?

Dicalcium Phosphate представляет собой фосфат кальция, имеющий химическую формулу CaHPO₄ и его дигидрат. Химическая формула этого соединения CaHPO₄. Молярная масса этого соединения составляет 136,06 г / моль. Это соединение без запаха, которое выглядит как белая сила. Плотность дикальцийфосфата зависит от его гидратации. При безводной плотности дикальцийфосфат составляет 2,92 г / см.³ тогда как плотность его дигидратных форм составляет 2,31 г / см.³. При более высоких температурах дикальцийфосфат разлагается, а не плавится.

Рисунок 01: Порошок дикальцийфосфата

Есть три возможных химической структуры дикальцийфосфата.

1. Обезвоженная форма (CaHPO₄.2H₂O)
2. Полугидратная форма (CaHPO₄.0,5Н₂O)
3. Безводная форма (CaHPO₄)

Кристаллическая структура кристаллов дикальцийфосфата является триклинной. Название IUPAC этого соединения - гидрофосфат кальция дегидрат. Реагенты, используемые для производства дикальцийфосфата, включают гидроксид кальция (Ca (OH)₂) и фосфорная кислота (H₃ПО₄). Процесс производства включает нейтрализацию гидроксида кальция фосфорной кислотой, которая дает дикальцийфосфат в виде осадка дегидрата. Когда его реакция проводится при или около 60 ° С, образуется безводная форма.

ЧАС₃ПО₄ + Са (ОН)₂ → CaHPO₄

Разложение этого конечного продукта может образовывать гидроксиапатит. Поэтому, чтобы избежать разложения, в реакционную смесь добавляют пирофосфат натрия..

Дикальцийфосфат используется в производстве зерновых, собачьих лакомств и продуктов из лапши в качестве пищевой добавки. У этого также есть некоторые фармацевтические заявления; используется в качестве таблетирующего агента. Кроме того, дикальцийфосфат используется в качестве пищевой добавки, а также содержится в зубной пасте в качестве полирующего агента..

Что такое монокальций фосфат?

Монокальцийфосфат представляет собой фосфат кальция, имеющий химическую формулу Ca (H₂ПО₄)₂. Это обычно встречается как моногидратная форма. Название этого соединения IUPAC - дигидрофосфат кальция. Молярная масса этого соединения составляет 234,05 г / моль. Температура плавления монокальцийфосфата составляет 109 ° С, а температура кипения составляет 203 ° С. Однако при более высоких температурах он разлагается.

Монокальцийфосфат получают обработкой гидроксида кальция фосфорной кислотой высокой чистоты. Реакция следующая.

Са (ОН)₂ + 2 ч₃ПО₄ → Ca (H₂ПО₄)₂ + 2 ч₂О

Конечный продукт или твердый монокальцийфосфат имеет тенденцию превращаться в дикальцийфосфатную форму..

Рисунок 02: Кристаллы монокальцийфосфата

Существует два основных применения монокальцийфосфата; используется в производстве удобрений и в качестве разрыхлителя. Монокальций фосфат или тройной суперфосфат представляет собой твердое вещество, которое используется в качестве удобрения. Он также используется в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности..

Каковы сходства между дикальций фосфат и монокальций фосфат?

• И дикальций фосфат, и монокальций фосфат состоят из фосфат-анионов.
• И дикальцийфосфат, и монокальцийфосфат используются в пищевой промышленности..
• Как дикальций фосфат, так и монокальций фосфат соединения разлагаются при высоких температурах.
• Соединения как дикальцийфосфат, так и монокальцийфосфат производятся из гидроксида кальция и фосфорной кислоты.

В чем разница между дикальцийфосфатом и монокальцийфосфатом??

Дикальцийфосфат против монокальцийфосфата
Dicalcium Phosphate представляет собой фосфат кальция, имеющий химическую формулу CaHPO4 и это дигидрат.	Монокальцийфосфат представляет собой фосфат кальция, имеющий химическую формулу Ca (H2ПО4)2.
Структура
Дикальцийфосфат имеет HPO42- анион на молекулу.	Монокальций фосфат содержит два Н2ПО4- анионы на молекулу.
Молярная масса
Молярная масса дикальцийфосфата составляет 136,06 г / моль.	Молярная масса монокальцийфосфата составляет 234,05 г / моль
Название ИЮПАК
Наименование IUPAC Dicalcium Phosphate - это гидрофосфат кальция дегидрат..	Название IUPAC Monocalcium Phosphate - это дигидрофосфат кальция.
Химическая формула
Химическая формула дикальцийфосфата является CaHPO4	Химическая формула монокальцийфосфата Ca (H2ПО4)2
Пользы
Используется в производстве злаков, лакомств для собак и лапши в качестве пищевой добавки.. Используется в качестве таблетирующего агента и в качестве пищевой добавки, а также в зубной пасте в качестве полирующего агента.	Монокальций фосфат используется в производстве удобрений и как разрыхлитель.

Резюме - Дикальцийфосфат против монокальция Фосфат

Дикальцийфосфат и монокальцийфосфат являются неорганическими соединениями, которые состоят из анионов, полученных из фосфорной кислоты. Разница между дикальцийфосфатом и монокальцийфосфатом заключается в том, что дикальцийфосфат имеет HPO₄^2- анион на молекулу, тогда как монокальцийфосфат содержит два Н₂ПО₄^- анионы на молекулу.

Ссылка:

1.Хендриксон, Кирстин. «Какова цель дикальцийфосфата?» COM, Leaf Group, 14 августа 2017 г. Доступно здесь
2. «Монокальцийфосфат». Википедия, Фонд Викимедиа, 15 февраля 2018 г. Доступно здесь
3. «Дикальцийфосфат». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 февраля 2018 г. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

1. 'Дикальцийфосфат' от Химического интереса - собственная работа, (Public Domain) через Викисклад Commons 
2. «Ложка монокальцийфосфата». Химический интерес в en.wikipedia - собственная работа (Public Domain) через Commons Wikimedia