Разница между диспропорцией и редокс

ключевое отличие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению. Но в окислительно-восстановительных реакциях два разных реагента обычно подвергаются окислению и восстановлению..

Кроме того, диспропорционирование представляет собой химическую реакцию, в которой молекула превращается в два или более различных продукта, в то время как окислительно-восстановительная реакция представляет собой тип химической реакции, в которой полуреакции окисления и восстановления происходят одновременно. Прежде всего, диспропорционирование представляет собой тип окислительно-восстановительной реакции, потому что есть две одновременные реакции окисления и восстановления.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое диспропорционирование?
3. Что такое окислительно-восстановительный
4. Сравнение бок о бок - диспропорционирование и редокс в табличной форме
5. Резюме

Что такое диспропорционирование?

Диспропорционирование - это химическая реакция, в которой молекула превращается в два или более разных продукта. По сути, это тип окислительно-восстановительной реакции, когда одна и та же молекула подвергается как окислению, так и восстановлению. Кроме того, обратная реакция называется конпропорционирование. Общая форма этих реакций следующая:

2A ⟶ A '+ A ”

Кроме того, некоторые общие примеры для этого типа реакций следующие

• Превращение перекиси водорода в воду и кислород

2H₂О₂ ⟶ H₂O + O₂

• Диспропорционирование ртути (I) хлорида

ртуть₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Диспропорционирование фосфорной кислоты на фосфорную кислоту и фосфин

4 Н₃ПО₃ → 3 H₃ПО₄ + PH₃

• Диспропорционирование фторида брома дает трифторид брома и бром

3 BrF → BrF₃ + бром₂

Рисунок 01: Диспропорционирование толуола

Что такое окислительно-восстановительный?

Окислительно-восстановительная реакция представляет собой тип химической реакции, при которой полуреакции окисления и восстановления происходят одновременно. Более того, в этой реакции мы рассматриваем окисление и восстановление как взаимодополняющие процессы. Здесь окисление представляет собой потерю электронов или увеличение степени окисления, в то время как уменьшение представляет собой выигрыш электронов или уменьшение степени окисления.

Рисунок 02: Ржавчина

Кроме того, скорость окислительно-восстановительной реакции может варьироваться от очень медленных процессов, таких как ржавление, до быстрых процессов, таких как сжигание топлива..

В чем разница между диспропорционированием и окислительно-восстановительным?

Ключевое различие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным действием заключается в том, что в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению, тогда как в окислительно-восстановительных реакциях два разных реагента обычно подвергаются окислению и восстановлению. Рассматривая некоторые примеры, диспропорционирование включает диспропорционирование хлорида ртути (I) с образованием хлорида ртути и ртути (II), диспропорционирование фторида брома с образованием трифторида брома и брома и т. Д., В то время как коррозия, сгорание, сжигание топлива и т. Д. Являются примерами окислительно-восстановительного потенциала. реакции.

Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между диспропорционированием и редокс.

Резюме - Диспропорция против Редокс

Диспропорционирование - это химическая реакция, в которой молекула превращается в два или более разнородных продукта, в то время как окислительно-восстановительная реакция представляет собой тип химической реакции, в которой полуореакции окисления и восстановления происходят одновременно. Ключевое различие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным действием заключается в том, что в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению, тогда как в окислительно-восстановительных реакциях обычно два разных реагента подвергаются окислению и восстановлению..

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение диспропорционирования в химии». ThoughtCo, 6 августа 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Диспропорционирование толуола» Уорренжланжа - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Винт ржавчины». Пользователь: Paulnasca - собственная работа (CC BY 2.0) через Commons Wikimedia