Разница между двойной связью и одной связью

ключевое отличие между двойной связью и одинарной связью является то, что, в формировании одной связи, доля двух атомов только одна электронная пара, тогда как при образовании двойной связи два атома разделяют две электронные пары.

По предложению американского химика Дж. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они не стабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достигать электронной конфигурации благородного газа. И это может происходить путем образования ионных связей, ковалентных связей или металлических связей. Среди них ковалентное соединение является особенным. Одиночные и двойные облигации подпадают под эту категорию облигаций.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое двойная связь
3. Что такое Single Bond
4. Сравнение бок о бок - двойная связь против одной связи в табличной форме
5. Резюме

Что такое двойная связь?

Двойная связь образуется, когда два атома разделяют две пары электронов между ними, чтобы заполнить валентные орбитали. Двойные связи короче, чем одинарные, но сильнее, чем они. Sp² гибридизация позволяет атомам образовывать двойные связи.

Двойные связи могут быть двух типов. Из двух связей одна является сигма-связью. Образуется через линейное перекрытие двух sp² гибридные орбитали. Во-вторых, другая связь (которую мы называем пи-связью) образуется через боковое перекрытие двух p-орбиталей..

Рисунок 01: Двойная связь красного цвета

Типичным примером молекулы с двойной связью является этилен. В этилене двойная связь находится между двумя атомами углерода. Однако, кроме как между одинаковыми атомами, этот тип связей может также образовываться между разными атомами, как в примерах карбонильного углерода (C = O), иминов (C = N), азосоединений (N = N) и т. Д..

Что такое Single Bond?

Простая связь образуется, когда два атома с одинаковой или низкой разницей в электроотрицательности делят одну пару электронов. Эти два атома могут быть одного типа или разных типов. Например, когда атомы одного типа объединяются в молекулы типа Cl₂, ЧАС₂, или P₄, каждый атом связывается с другим одной ковалентной связью.

Молекула метана (СН₄) имеет одну ковалентную связь между двумя типами элементов (атомы углерода и водорода). Кроме того, метан является примером для молекулы, имеющей ковалентные связи между атомами с очень низкой разницей в электроотрицательности.

Рисунок 02: Структура молекулы метана

Мы называем одиночные ковалентные связи также сигма-связями. Одиночная связь дает молекуле способность вращаться вокруг этой связи относительно друг друга. Следовательно, это вращение позволяет молекуле иметь различные конформационные структуры. Кроме того, этот тип связей образуется с sp³ гибридизованные атомы молекулы. Когда два равных sp³ гибридизованные молекулы линейно перекрываются, образуется одинарная связь.

В чем разница между двойной связью и одной связью?

Ковалентные связи в основном бывают трех типов; одинарные, двойные и тройные связи. Ключевое различие между двойной связью и одинарной связью заключается в том, что при образовании одинарной связи только одна электронная пара распределяется между двумя атомами, тогда как при образовании двойной связи разделяются две электронные пары..

Кроме того, существенное различие между двойной связью и одинарной связью заключается в том, что одинарная связь возникает в результате перекрытия двух sp3-гибридизованных орбиталей, в то время как двойные связи возникают в результате линейного перекрытия двух sp2-гибридизованных орбиталей и в результате бокового перекрытия p-орбитали.

Кроме того, простая связь содержит одну сигма-связь, тогда как двойная связь содержит одну сигма-связь и одну пи-связь. Следовательно, это влияет на длину связи между атомами. Следовательно, приводит к еще одной разнице между двойной связью и одинарной связью. То есть; длина одинарной связи выше, чем у двойной связи. Кроме того, энергия диссоциации двойной связи относительно выше, чем энергия диссоциации одинарной связи.

Резюме - Двойная связь против Единственной Связи

Двойные связи и одинарные связи являются типами ковалентных химических связей. Ключевое различие между двойной связью и одинарной связью заключается в том, что при образовании одинарной связи только одна электронная пара распределяется между двумя атомами, тогда как при образовании двойной связи разделяются две электронные пары..

Ссылка:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение двойной связи и примеры в химии». ThoughtCo, 5 декабря 2018. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

1. «Скелетные формулы-терминалы-двойные связи» (Public Domain) через Викисклад Commons  
2. «Метан-2D-квадрат» (общественное достояние) через Commons Wikimedia