Разница между динамическим равновесием и равновесием

Динамическое равновесие против равновесия

Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрываются и образуются новые связи, образуя продукты, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Есть множество переменных, контролирующих реакции. В основном, изучая термодинамику и кинетику, мы можем сделать много выводов о реакции и о том, как мы можем ее контролировать. Термодинамика - это изучение преобразований энергии. Это связано с энергией и положением равновесия в реакции.

равновесный

Некоторые реакции обратимы, а некоторые реакции необратимы. В реакции реагенты превращаются в продукты. И в некоторых реакциях реагенты могут быть снова получены из продуктов. Этот тип реакций называется обратимым. В необратимых реакциях, когда реагенты превращаются в продукты, они не могут снова регенерироваться из продуктов. В обратимой реакции, когда реагенты идут в продукты, это называется прямой реакцией, а когда продукты идут в реагенты, это называется обратной реакцией. Когда скорость прямой и обратной реакций равна, тогда говорят, что реакция находится в равновесии. Таким образом, с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии, количество продуктов и реагентов не обязательно должно быть одинаковым. Там может быть большее количество реагентов, чем продукты или наоборот. Единственное требование в уравнении равновесия состоит в том, чтобы поддерживать постоянное количество в течение времени. Константа равновесия может быть определена для реакции в равновесии; константа равновесия равна соотношению концентрации продуктов и концентрации реакций.

K = [продукт]^N/ [реагент]^м  n и m - стехиометрические коэффициенты продукта и реагента.

Для равновесной реакции, если прямая реакция является экзотермической, то обратная реакция является эндотермической, и наоборот. Обычно все остальные параметры для прямой и обратной реакции противоположны друг другу, как это. Поэтому, если мы хотим облегчить одну из реакций, нам просто нужно отрегулировать параметры, чтобы облегчить эту реакцию.

Динамическое равновесие

Динамическое равновесие - это также тип равновесия, при котором количество продуктов и реагентов не изменяется с течением времени. Однако в динамическом равновесии утверждение о том, что количества не меняются, не означает, что реакция остановилась. Скорее реакция идет таким образом, что она сохраняет суммы неизменными (чистое изменение равно нулю). Просто слово «динамическое равновесие» означает, что реакция обратима и все еще продолжается. Для достижения динамического равновесия система должна быть замкнутой, чтобы из системы не выходило ни энергии, ни вещества..