Разница между электролитами и неэлектролитами

ключевое отличие между электролитами и неэлектролитами является то, что электролиты могут производить ионы, когда они растворяются в воде, в то время как неэлектролиты не могут производить ионы.

Мы можем классифицировать все соединения на две группы как электролиты и неэлектролиты в зависимости от их способности производить ионы и проводить электричество. Процесс пропуска тока через электролитический раствор и принуждения положительных и отрицательных ионов двигаться к своим электродам называется «электролизом». Однако неэлектролиты не могут участвовать в процессах электролиза..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электролиты 
3. Что такое неэлектролиты
4. Сравнение бок о бок - электролиты и неэлектролиты в табличной форме
5. Резюме

Что такое электролиты?

Электролиты - это вещества, которые производят ионы. Эти соединения могут образовывать ионы, когда они находятся в расплавленной стадии или когда они растворяются в растворителе (воде). Из-за ионов электролиты могут проводить электричество. Существуют также твердотельные электролиты. Кроме того, некоторые газы, такие как углекислый газ, производят ионы (водород и бикарбонат-ионы), когда он растворяется в воде..

Существует два типа электролитов: сильные электролиты и слабые электролиты. Сильные электролиты легко вырабатывают ионы, когда они растворимы. Например, ионные соединения являются сильными электролитами. Расплавленные растворы хлорида натрия или водного раствора NaCl подвергаются полной диссоциации (на ионы Na + и Cl-); таким образом, они являются хорошими проводниками электричества. Сильные кислоты и основания также являются хорошими электролитами. Слабые электролиты производят мало ионов, когда они растворимы в воде. Кроме того, слабые кислоты, такие как уксусная кислота и слабые основания, являются слабыми электролитами..

Рисунок 01: Сравнение некоторых электролитов

Электролиты в организме

Электролиты присутствуют и в нашем организме. Они нужны нам для поддержания баланса внутри клеток и кровяных жидкостей в здоровом организме. Электролитный баланс имеет решающее значение для поддержания осмотического баланса и кровяного давления в организме. не доступно⁺, К⁺, и Ca²⁺ важны при передаче нервных импульсов и сокращении мышц.

Различные гормоны в организме контролируют электролитный гомеостаз. Например, альдостерон контролирует количество Na +. Гормоны кальцитонина и паратгормона играют роль в поддержании Са²⁺ и ПО^43- баланс. Мы можем измерить уровень электролита в крови, чтобы выявить определенный электролитный дисбаланс. В основном, Na⁺ и К⁺ уровни в крови и моче важны для проверки работы почек. Нормальный на⁺ уровень в крови составляет 135 - 145 ммоль / л при нормальном К⁺ уровень 3,5 - 5,0 ммоль / л. Экстремальные уровни электролитов в организме могут быть смертельными. Электролиты также важны для растений. Например, электролиты⁺) контролировать механизмы открытия и закрытия устьиц с помощью защитных ячеек.

Что такое неэлектролиты?

Соединения, которые не распадаются на положительные и отрицательные ионы, когда мы растворяем их в растворителях, являются неэлектролитами. Стадия расплавления этих соединений также не генерирует ионы. Отсутствие ионов в среде делает их непроводящими. В основном, к этой группе относятся соединения с неполярными ковалентными связями / органические соединения. Например, сахароза, глюкоза, этан и т. Д..

В чем разница между электролитами и неэлектролитами?

Ключевое различие между электролитами и неэлектролитами состоит в том, что электролиты могут производить ионы, когда они растворяются в воде, в то время как неэлектролиты не могут производить ионы. Ионные соединения и некоторые соединения с полярными связями могут быть электролитами. Соединения с неполярными связями в основном неэлектролиты. Кроме того, электролиты в растворах могут проводить электричество в отличие от неэлектролитов..

Резюме - Электролиты против неэлектролитов

Все известные нам соединения являются либо электролитами, либо неэлектролитами. Ключевое различие между электролитами и неэлектролитами состоит в том, что электролиты могут производить ионы, когда они растворяются в воде, но неэлектролиты не могут производить ионы.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение и примеры сильного электролита». ThoughtCo, 3 июля 2019 г., доступно здесь.
2. Хельменстин, Энн Мари. «Примеры химии: сильные и слабые электролиты». ThoughtCo, 6 августа 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Электролиты-электропроводность». Автор - Elcap - Собственная работа (CC0) через Commons Wikimedia