Различие между геометрией электронных пар и молекулярной геометрией

Электронная пара геометрия против молекулярной геометрии

Геометрия молекулы важна для определения ее свойств, таких как цвет, магнетизм, реактивность, полярность и т. Д. Существуют различные методы определения геометрии. Есть много типов геометрий. Линейная, изогнутая, тригональная плоскость, тригональная пирамидальная, тетраэдрическая, октаэдрическая - это некоторые из наиболее часто встречающихся геометрий.

Что такое молекулярная геометрия?

Молекулярная геометрия - это трехмерное расположение атомов молекулы в пространстве. Атомы расположены таким образом, чтобы свести к минимуму отталкивание связь-связь, отталкивание пара-одиночка и отталкивание одинокая пара-одиночка. Молекулы с одинаковым числом атомов и электрон-одиночных пар имеют тенденцию приспосабливаться к одной и той же геометрии. Следовательно, мы можем определить геометрию молекулы, учитывая некоторые правила. Теория VSEPR представляет собой модель, которая может быть использована для прогнозирования молекулярной геометрии молекул с использованием числа пар валентных электронов. Однако, если молекулярная геометрия определяется методом VSEPR, следует принимать во внимание только связи, а не одиночные пары. Экспериментально молекулярную геометрию можно наблюдать, используя различные спектроскопические и дифракционные методы..

Что такое геометрия электронных пар?

В этом методе геометрия молекулы предсказывается числом пар валентных электронов вокруг центрального атома. Отталкивание парой валентной оболочки или теория VSEPR предсказывает молекулярную геометрию этим методом. Чтобы применить теорию VSEPR, мы должны сделать некоторые предположения о природе связи. В этом методе предполагается, что геометрия молекулы зависит только от электрон-электронных взаимодействий. Далее, следующие предположения сделаны методом VSEPR.

• Атомы в молекуле связаны между собой электронными парами. Они называются связующими парами.

• Некоторые атомы в молекуле могут также содержать пары электронов, не участвующих в связывании. Это так называемые одинокие пары.

• Связывающие пары и одинокие пары вокруг любого атома в молекуле принимают положения, где их взаимные взаимодействия минимизированы..

• Одинокие пары занимают больше места, чем связующие пары.

• Двойные связи занимают больше места, чем одинарные.

Чтобы определить геометрию, сначала нужно нарисовать структуру молекулы Льюиса. Затем следует определить число валентных электронов вокруг центрального атома. Все группы с одинарными связями относятся к типу связи с общими электронными парами. Координационная геометрия определяется только каркасом σ. Электроны центрального атома, которые участвуют в π-связи, должны быть вычтены. Если есть общий заряд для молекулы, он также должен быть отнесен к центральному атому. Общее количество электронов, связанных с каркасом, следует разделить на 2, чтобы получить число σ-электронных пар. Затем, в зависимости от этого числа, геометрия молекулы может быть назначена. Ниже приведены некоторые из общих молекулярных геометрий.

Если число электронных пар равно 2, геометрия является линейной.

Количество электронных пар: 3 Геометрия: тригональная плоскость

Количество электронных пар: 4 Геометрия: тетраэдрическая

Количество электронных пар: 5 Геометрия: тригональная бипирамидальная

Количество Электронные пары: 6 Геометрия: октаэдрическая

В чем разница между электронной парой и молекулярной геометрией? • При определении геометрии электронных пар учитываются одиночные пары и связи, а при определении молекулярной геометрии учитываются только связанные атомы.. • Если вокруг центрального атома нет одиноких пар, молекулярная геометрия такая же, как геометрия электронных пар. Однако, если есть какие-либо одинокие пары, обе геометрии разные.