Разница между элементом и молекулой

Элемент против Молекулы

Атомы - это крошечные единицы, которые накапливаются, образуя все существующие химические вещества. Атомы могут соединяться с другими атомами различными способами, образуя тысячи молекул и других соединений. В соответствии с их способностями к донорству или удалению электронов они могут образовывать ковалентные или ионные связи. Иногда между атомами возникают очень слабые притяжения. Студент химии должен иметь представление о двух основных понятиях «элемент» и «молекула» и о том, как провести различие между двумя.

Элемент

Мы знакомы со словом «элемент», потому что мы узнаем о них в периодической таблице. В периодической таблице дано около 118 элементов в соответствии с их атомным номером. Элемент - это химическое вещество, состоящее только из атомов одного типа, следовательно, они являются чистыми. Например, наименьшим элементом является водород, а серебро, золото, платина являются одними из широко известных драгоценных элементов. Каждый элемент имеет атомную массу, атомный номер, символ, электронную конфигурацию и т. Д. Хотя большинство элементов встречаются в природе, существуют некоторые синтетические элементы, такие как калифорний, америций, эйнштейний и менделевий. Все элементы можно разделить на три категории: металл, металлоиды и неметаллы. Кроме того, они делятся на группы и периоды на основе более конкретных характеристик. Элементы в той же группе или периодах имеют некоторые общие характеристики, и некоторые свойства могут последовательно меняться при просмотре группы или периода. Элементы могут подвергаться химическим изменениям с образованием различных соединений; однако элементы не могут быть в дальнейшем разрушены простыми химическими методами. Есть атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов; они известны как изотопы элемента.

молекула

Молекулы образуются путем химического связывания двух или более атомов одного и того же элемента (например, O₂, N₂) или разные элементы (H₂O, NH₃). Молекулы не имеют заряда, а атомы связаны ковалентными связями. Молекулы могут быть очень большими (гемоглобин) или очень маленькими (H₂), в зависимости от количества атомов, которые связаны. Тип и число атомов в молекуле показаны молекулярной формулой. Простейшее целочисленное соотношение атомов в молекуле дается эмпирической формулой. Например, С₆ЧАС₁₂О₆ это молекулярная формула глюкозы и СН₂O - эмпирическая формула Молекулярная масса - это масса, рассчитанная с учетом общего числа атомов, приведенного в молекулярной формуле. Каждая молекула имеет свою геометрию. Атомы в молекуле расположены наиболее стабильным образом с определенным углом связи и длиной связи, чтобы минимизировать отталкивания и растягивающие силы.