Разница между излучением и непрерывным спектром

Эмиссия против непрерывного спектра

Спектры - это графики света. Спектры излучения и непрерывные спектры являются двумя из трех типов спектров. Другой тип - это спектр поглощения. Приложения спектров огромны. Он может быть использован для измерения элементов и связей соединения. Его даже можно использовать для измерения расстояния до далеких звезд и галактик и многого другого. Даже цвета, которые мы видим, можно объяснить с помощью спектра. Поэтому особенно полезно иметь твердое понимание в теориях и приложениях излучения и непрерывных спектров. В этой статье мы собираемся обсудить, что такое спектр излучения и непрерывный спектр, как они могут быть получены, сходства между ними, их применения и, наконец, различия между непрерывным спектром и спектром излучения.

Что такое непрерывный спектр??

Чтобы понять непрерывный спектр, нужно сначала понять природу электромагнитных волн. Электромагнитная волна - это волна, которая состоит из электрического поля и магнитного поля, которые перпендикулярны друг другу. Электромагнитные волны подразделяются на несколько областей в зависимости от их энергии. Рентгеновские, ультрафиолетовые, инфракрасные, видимые, радиоволны - вот лишь некоторые из них. Все, что мы видим, связано с видимой областью электромагнитного спектра. Спектр - это график зависимости интенсивности от энергии электромагнитных лучей. Энергия также может быть представлена ​​в виде длины волны или частоты. Непрерывный спектр - это спектр, в котором все длины волн выбранной области имеют интенсивности. Идеальный белый свет - это непрерывный спектр в видимой области. Следует отметить, что на практике практически невозможно получить идеальный непрерывный спектр.

Что такое эмиссионный спектр?

Чтобы понять теорию, лежащую в основе спектра излучения, нужно сначала понять атомную структуру. Атом состоит из ядра, которое состоит из протонов и нейтронов, и электронов, которые вращаются вокруг ядра. Орбита электрона зависит от энергии электрона. Чем выше энергия электрона, тем дальше от ядра он будет вращаться. Используя квантовую теорию, можно показать, что электроны не могут просто получить какой-либо уровень энергии. Энергии, которые может иметь электрон, являются дискретными. Когда образец атомов снабжен непрерывным спектром в некоторой области, электроны в атомах поглощают определенное количество энергий. Поскольку энергия электромагнитной волны также квантуется, можно сказать, что электроны поглощают фотоны с определенной энергией. После этого инцидента непрерывный спектр удаляется, и электроны этих атомов снова попытаются добраться до уровня земли. Это приведет к излучению фотонов с определенной энергией. Эти фотоны создают спектр излучения, который имеет только яркие линии, соответствующие этим фотонам.