Разница между конечной точкой и стехиометрической точкой

ключевое отличие между конечной точкой и стехиометрической точкой является то, что конечная точка следует сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой нейтрализация завершается.

Кислотно-основное титрование включает реакцию нейтрализации, которая происходит в точке, где кислота реагирует с химически равным количеством основания. Однако есть небольшая разница между теоретической точкой, где реакция точно заканчивается, и точкой, где мы ее практически обнаруживаем. Кроме того, вы должны также отметить, что термин точка эквивалентности является более часто используемым названием для стехиометрической точки.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое конечная точка 
3. Что такое стехиометрическая точка
4. Сравнение бок о бок - конечная точка и стехиометрическая точка в табличной форме
5. Резюме

Что такое конечная точка?

Точка, в которой реакция кажется завершенной, является конечной точкой титрования. Мы можем экспериментально определить эту точку. Давайте рассмотрим пример, чтобы практически понять это. Предположим, мы титруем 100 мл 0,1 М соляной кислоты (HCl) 0,5 М гидроксидом натрия..

HCl_(Водно) + NaOH,_(Водно)      ⟶ H₂O + NaCl_(Водно)

Мы сохраняем кислоту в колбе для титрования и титруем против NaOH в присутствии метилового оранжевого в качестве индикатора. В кислой среде индикатор бесцветный и в основной среде имеет розовый цвет. Первоначально в колбе для титрования присутствует только кислота (HCl 0,1 М / 100 мл); pH раствора равен 2. При добавлении NaOH pH раствора увеличивается из-за нейтрализации некоторого количества кислоты в среде. Мы должны непрерывно добавлять базу по капле, пока она не достигнет завершения. PH реакции становится равным 7, когда реакция завершается. Даже в этот момент индикатор не показывает цвет в среде, поскольку он меняет цвет в основной среде.

Чтобы наблюдать изменение цвета, нам нужно добавить еще одну каплю NaOH даже после завершения нейтрализации. В этот момент pH раствора резко меняется. Это точка, где мы наблюдаем, как реакция завершена.

Что такое стехиометрическая точка?

Точка эквивалентности является общим названием для стехиометрической точки. Это точка, в которой кислота или основание завершают свою реакцию нейтрализации. Реакция завершается теоретически на этом этапе, но практически мы не можем наблюдать точную точку. Лучше, если мы сможем определить, когда достигается эквивалентная точка, потому что это точная точка, где произошла нейтрализация. Тем не менее, мы можем наблюдать завершение реакции в конечной точке.

Рисунок 01: График для титрования, показывающий точку эквивалентности

Если мы рассмотрим тот же пример, что и выше, в начале реакции у нас будет только кислота в среде (HCl). Прежде чем он достигнет точки эквивалентности, с добавлением NaOH мы получили непрореагировавшую кислоту и образовали соль (HCl и NaCl). В точке эквивалентности у нас есть только соль в среде. В конце у нас есть соль и основание (NaCl и NaOH) в среде.

В чем разница между конечной точкой и стехиометрической точкой?

Конечная точка и стехиометрическая точка (в общем случае точка эквивалентности) всегда отличаются друг от друга. Ключевое различие между конечной точкой и стехиометрической точкой заключается в том, что конечная точка следует сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой нейтрализация завершается. Кроме того, мы можем наблюдать конечную точку, но не можем наблюдать стехиометрическую точку практически.

Резюме - Конечная точка против стехиометрической точки

Конечная точка и стехиометрическая точка (в общем случае точка эквивалентности) всегда отличаются друг от друга. Основное различие между конечной точкой и стехиометрической точкой состоит в том, что конечная точка следует сразу после стехиометрической точки, тогда как стехиометрическая точка является наиболее точной точкой, в которой нейтрализация завершается.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение точки эквивалентности». ThoughtCo, май. 7, 2019, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Титрование слабой кислоты сильным основанием» By Quantumkinetics - собственная работа (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia