Разница между константой равновесия и коэффициентом реакции

Константа равновесия против фактора реакции
 

Некоторые реакции обратимы, а некоторые реакции необратимы. В реакции реагенты превращаются в продукты. И в некоторых реакциях реагенты могут быть снова получены из продуктов. Этот тип реакций называется обратимым. В необратимых реакциях, когда реагенты превращаются в продукты, они не могут снова регенерироваться из продуктов. В обратимой реакции, когда реагенты идут в продукты, это называется прямой реакцией, а когда продукты идут в реагенты, это называется обратной реакцией. Когда скорость прямой и обратной реакций равна, тогда говорят, что реакция находится в равновесии. Таким образом, с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии, количество продуктов и реагентов не обязательно должно быть одинаковым. Там может быть большее количество реагентов, чем продукты или наоборот. Единственное требование в уравнении равновесия состоит в том, чтобы поддерживать постоянное количество от обоих в течение времени.

Что такое константа равновесия?

Для реакции в равновесии можно определить константу равновесия; где оно равно соотношению концентрация / активность продуктов и концентрация / активность реакций.

K = [продукт]^N/ [Реагент]^м ; n и m - стехиометрические коэффициенты продукта и реагента.

Константа равновесия может иметь единицу или не иметь. Если n равно m, все единицы концентрации отменяются, не давая единиц К. Если n отличается от m, согласно сумме, K останется с единицей. Константа равновесия является постоянной при постоянной температуре. Константа равновесия имеет одинаковую величину при постоянной температуре независимо от количества реагентов или продуктов в среде. Катализаторы или изменения давления не влияют на это. Может быть несколько типов констант равновесия. Например, когда слабая кислота растворяется в воде, она устанавливает равновесие, константа равновесия также известна как константа диссоциации кислоты. Физическое состояние продуктов или реагентов также влияет на константу равновесия, поскольку твердотельные частицы не включены в уравнение.

Что такое коэффициент реакции?

Коэффициент реакции - это соотношение между продуктами и реагентами в реакции в конкретный момент времени. Он также обозначается как Q. Он рассчитывается так же, как константа равновесия, но его не обязательно использовать в реакциях, которые достигли состояния равновесия. Если рассчитанный коэффициент реакции выше значения константы равновесия, то реакция будет идти в обратном направлении. Напротив, когда коэффициент реакции ниже, чем константа равновесия, реагенты будут идти вперед. Следовательно, коэффициент реакции важен при определении направления реакции..